苏教版高一化学教案

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苏教版高一化学教案

【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，

学会有关气体摩尔体积的计算。

2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生 分析推理、解题归纳的能力。

【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。 【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点 形成计算网络。

【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；

第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。 【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。

【教学过程】:

复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性； 问：1摩尔物质有无体积的属性！ 学生活动：1 请计算课本 的习题5， 1．1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：

2．2．计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积

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提问：1从上面的计算，你得到什么结论！ 2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同， 而气体的体积却大约都相等呢！ 决定物质的体积大小的因素有哪些！

决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同！ 决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪 些！

决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些！ 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。

决定物质的体积大小的因素 决定1mol物质的体积大小的因素

决定1mol固体或液体物质的体积主要因素 决定1mol气体物质的体积的主要因素 主要决定于 微粒的多少

讲述：标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意： 前提条件： 标准状况 对象： 任何气体 结论： 约22.4L

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投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么！ 1．1．1mol氢气的体积约为22.4L 。 2．2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。 3．3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。 4．4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥 匙”

那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢！ 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题： [例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个！

[例题2]：需要盐酸多少克！生成溶液中含多少个氯离子！

[例题3]：从该题中你得到什么启示！

你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么！ 【板书设计】: 微粒的多少

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。

应注意 前提条件： 标准状况 对象： 任何气体 结论： 约22.4L

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复习引入：什么叫气体摩尔体积！为什么标准状况下，1mol任何气体 的体积大约相同！ 气体分子间的间距有何特点！ 讲解：气体分子间的间距有何特点 受温度和压强的影响 分子间距离比分子直径大 与分子的种类无关

师生活动：讨论以下情况并从中得出结论 温度 压强 物质的量 微粒数 体积

对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L 对B气体 ！ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L

对C气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC 对任何 相同 相同 ！ 相同 气体 若 相同 相同 相同 ！ ！ 相同 相同 相同 相同 ！ 相同 相同

结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 阿伏加德罗定律

2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例

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