河北省邯郸一中2013届高三上学期期中考试化学试题

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A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O C．放电过程中，Na从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 21. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．阳极得到的气体中有O2且为0.35mol B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 C．阴极质量增加3.2g D．电路中共转移0.9mol电子 22．室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大 D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

23. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．CH3COOK固体 B．Zn粉 C．CuSO4晶体 D．SO3固体

24. t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，

此温度下该反应的平衡常数表达式为 ，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K一定增大 B．增大压强，W（g）质量分数增加 C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 25.可逆反应：2A（g）＋B（g）

2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

2C（g）在温度分别

为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是： A. p2＜p1，逆反应放热 B. p2＞p1，正反应放热 C. p2＞p1，正反应吸热 D. p2＜p1，逆反应吸热

＋

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第II卷

三、填空题

26．（7分）A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空。

（1）写出G分子的电子式 。 （2）写出反应⑦的离子方程式 。 （3）写出电解X溶液的阳极反应式 。 （4）写出反应④的化学方程式 。

27．（11分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.4mol SO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H= -196kJ·mol—1。当反应达到平衡时，

容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 （2）回答下列问题

①SO2的转化率 ；

②达到平衡时反应放出的热量 ； ③此温度下该反应的平衡常数K= 。 （3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度 变化的曲线，则：

①温度关系：T1 T2（填―>‖、―<‖或―=‖，下同）； ②平衡常数关系：KA KB，KA KD。

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28.（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率

变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_____反应（填―吸热‖或―放热‖），且m+n____p(填―＞‖―=‖―＜‖)。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填―增大‖―减小‖或―不变‖，下同) (3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色____ ___(填―变深‖―变浅‖或―不变‖)。

29．(14分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，

加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。 写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。 （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表 示该反应的热化学方程式为 。

（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的―可燃冰‖是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g―可燃冰‖(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 kJ。

30.（10分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如I图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 （1）下列说法不正确的是（ ）

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A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液

I II

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（II图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填―阴‖或―阳‖），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填―I‖、―II‖、―III‖）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为： 。

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化学答案及评分标准

1~5 BAACD 6~10 ABBBB 11~15 BBDCD 16~20 DDBCB 21~25 DDDDD 26.（7分）

(1)略（1分）

(2)Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O（2分）

＋

－

＋

(3)4OH－4e===O2↑＋2H2O或2H2O－4e===O2↑＋4H（2分） △

(4)2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O（2分） 27. （11分）

（1）b、d、e （2分）

（2）α（SO2）= 90﹪ （2分） Q=35．28kJ （2分） K=20250 （2分） （3）＜、＝、＞（3分） 28. （8分）

（1）放热（1分） ＞（1分）（2）增大（1分）（3）增大（1分）（4）减小（1分） （5）不变（1分）（6）变深（1分）不变（1分） 29. （14分）

（1）铁（1分） 阴极 （1分）4OH—－4e— 2H2O+O2↑（2分）

C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2分） （2）0.224（2分） 1（2分）

（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol （2分） （4）1780.6（2分） 30. （10分） （1）D．（1分）

（2）阳；（1分）阴（1分）Ⅱ（1分）2H2O+2e-═H2↑+2OH-（2分）H2SO4溶液（1分）

氧气（1分）80%（2分）

－－－＋

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