河北省邯郸一中2013届高三上学期期中考试化学试题

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河北省邯郸一中2012-2013学年第一学期高三年级期中考试试卷

科目 化学 命题人 高三命题小组 审核人

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108

第I卷

一、选择题（本题包含15个小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是

2． 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e- → SO42 + 4H+；

－

－

（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A．ClO2 B．NaClO4 C．HClO D．NaClO

3．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、I

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B．含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

－

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C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、SiO32

－

－

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D．c(H+)＝0.1 mol·L

－1

的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32

－

－

5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

1

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TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H= +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是

A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)

7．pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH < a，则该电解质是

A．NaOH B． AgNO3 C． KI D．Na2SO4 8．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

NH4++OH．往其中加入少

－

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥

9．标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L 10．已知：2X+Y下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆 B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率va=vb D．T

3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是

A、v(A) = 0.6 mol/(L·min) B、v(B) = 0. 3 mol/(L·s) C、v(C) = 0.9mol/(L·min) D、v(C) = 1.2 mol/(L·min) 12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 B. 对2HI（g）C. 反应CO+NO2

H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O

13．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

2

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14．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡,

PCl3(g) + Cl2(g)

有关数据如下：

下列判断不正确的是

A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L D.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的

二、（本题包含10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 16．下列叙述正确的是

( )

PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 1.0 c2 0 0.4 PCl5(g)

2C(g)(正反应为放

热反

应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

初始浓度（mol/L） 2.0 平衡浓度（mol/L） c1 3

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A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反

－＋－

应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)＋H(aq)=H2O(l) ?H= - a kJ·mol1 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

17． 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)选择 A B C D 改变的条件 升高温度 增大压强 减小压强 充入一定量Z 2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新正、逆反应速率变化 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 正反应速率增大，逆反应速率减小 正、逆反应速率都减小 逆反应速率增大 新平衡和原平衡比较 Z的体积分数变大 Z的浓度不变 Y的体积分数变大 X的体积分数不变 平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ） 18．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）： 2X（？）+ Y（？）列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ 19．某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20% B.40% C.60% D.80% 20. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

2E（g），若开始时只充入2

mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1

aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下

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