2015届辽宁师范大学附中高三10月月考化学试卷（带解析）

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始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为

-1

（0.1mol×32g/mol+0.1mol×2g/mol）÷0.2mol＝17g?mol，故C错误；D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确；故选：C。

考点：考查电解原理的应用 11．B 【解析】

试题分析：A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；C．a是负极，b是正极，电流从正极沿导线流向负极，即b极到a极，故C错误；D．正极上氧气得电子和

+-氢离子反应生成水，电极反应式为4H+O2+4e＝2H2O，故D错误；故选B。

考点：考查原电池原理的应用 12．C 【解析】

2+-试题分析：n（Cu）＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，阴极发生Cu+2e＝Cu，可知阴极得到0.6mol

----电子，阳极发生：2Cl-2e＝Cl2↑、4OH-4e＝O2↑+2H2O，则生成n（Cl2）＝0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，故选C。 考点：考查电解原理的应用 13．B 【解析】

-试题分析：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化

--反应，故A正确；B、乙中I失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；

--故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电

-子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确，故选B。

考点：考查原电池原理的应用 14．A 【解析】

+

试题分析：根据电子转移守恒，与H反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n

+

（Fe）＝n（H2）＝bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H＝3Fe+3H2O，参加该反应的铁的物质的量为

2+

1（a-b）mol，故选：A。 2考点：考查混合物有关计算 15．（1）0.015mol/(L·min) （2） bc （3） a 【解析】

试题分析：（1）对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，其浓度是0.15mol/L，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）＝0.15mol/L÷10min＝0.015mol/（L?min）；

（2）a．无论反应是否达到平衡状态，反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压

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强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误； b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误； 故选：bc；

（3）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a正确，故选：a。

考点：考查化学反应速率的计算、平衡状态判断、平衡常数、平衡移动等 16．（1）HClO4 H2S （2）O3、Cl2、ClO2（任意两种即可） 2H2S(g)+3O2(g)＝2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol（4）-1

，NaH+H2O＝NaOH+H2↑

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），则

（1）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S；

（2）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；

-1

（3）H2S的燃烧热△H＝-a kJ?mol，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）＝2 SO2（g）+2H2O（l），

-1

△H＝-2aKJ?mol；

（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na

与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用等 17．(1)5 (2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

-1

(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol(4)2N2H4 ---4e+4OH==2N2+4H2O

--2--（5）(△H1-△H2)/2；正极 (6) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 5H2O + 3Cl；

2---2--FeO4 + 3e + 4H2O＝Fe(OH)3 + 5OH；2FeO4 + 8H2O + 3Zn ＝2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH 【解析】

223

试题分析：（1）N原子的核外电子排布式为1s2s2p，所以氮元素原子的L层电子数为5，故答案为：5；

（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H（+N2O（＝3N（+4H2O（g）△H＝-1048.9kJ/mol； 4l）4l）2g）

（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反

--应式为：N2H4+4OH-4e＝4H2O+N2；

（5）已知：①4Li（s）+O2 （g）＝2Li2O（s）△H1、②4LiI（s）+O2（g）＝2I2（s）+2Li2O

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（s）△H2，据盖斯定律（①-②）÷2得：2Li（s）+I2（s）＝2LiI（s）△H＝(△H1-△H2)/2；在反应中碘得到电子，所以碘电极作为该电池的正极；

（6）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe（OH）

--2--3+3ClO+4OH＝2FeO4+3Cl+5H2O；原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①

2----FeO4+3eˉ+4H2O＝Fe（OH）3+5OH；负极电极反应为：②Zn-2e+2OH＝Zn（OH）2；依据电极

2-反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO4+8H2O＝3Zn（OH）（OH）2+2Fe

-3+4OH。

考点：考查盖斯定律、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点 18．（1）五周期ⅣA族 （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

2+

（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解

2+2+ 2-（4）防止Sn被氧化 （5）Sn+ CO3 ＝SnO↓ + CO2↑ 2++4

（6）Sn + H2O2 +2H ＝Sn + 2H2O （7）93.2% 【解析】 试题分析：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18＝14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族； （2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到； （3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，

2+

加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解；

2+2+

（4）由信息可知，Sn易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn被氧化；

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，

2+2-该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn+CO3＝SnO↓+CO2↑。

2+

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn易被氧化为4+2++4+

Sn，自身被还原为水，离子方程式为：Sn+H2O2+2H＝Sn+2H2O。 （7）令锡粉中锡的质量分数为x，则： Sn～Sn～2Fe～2Fe～

2+

3+

2+

1K2Cr2O7 31mol 3119g

1.226g×x 0.100mol/L×0.032L 解得x＝93.2%。

考点：考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等

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