高中化学选修三课时训练：3.2+分子晶体与原子晶体+Word版含答案

不同、性质不同，互称为同素异形体；

(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式)，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构；

(3)C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键结合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体；

(4)在金刚石中只存在C—C之间的σ键；石墨层内的C—C之间不仅存在σ键，还存在π键；

(5)由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有11

8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4＋6×＋8×＝8；若C原子半径为r，金

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刚石的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线长度的就是C—C键的键长，即a

444438×πr38×π?a?3

33833π

＝2r，所以r＝a，碳原子在晶胞中的空间占有率(ω)＝＝＝。

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