【精品初三化学试卷】2018-2019学年辽宁省盘锦市九年级(上)期末化学试卷+答案

（4）CO2和CO化学性质不同，原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。 （5）石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度不同，故填：氧气浓度不同。

22．【解答】解：（1）煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；煤燃烧时产生的有害物质是二氧化硫、一氧化碳等；

（2）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水等不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质；丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

点燃2C4H10+13O2

ˉ8CO2+10H2O。

（3）①甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，其中的水和一氧化碳都是氧化物； ②由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应高温ˉ的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。

③由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素。

（4）在采取“低碳生活”方式方面，自己在外出时可以尽量步行或骑自行车（或多种植花草树木）。

点燃故答为：（1）焦炭；一氧化碳；（2）①ab；②2C4H10+13O2

高温ˉ8CO2+10H2O；（3）①H2O、

CO；②CH4+H2O

ˉCO+3H2；③C；（4）自己在外出时可以尽量步行或骑自行车（或

多种植花草树木）。

23．【解答】解：A、C的组成元素相同，能相互转化，故AC可能是一氧化碳和二氧化碳，D在常温下是一种气体，能生成C，故D是氧气，氧气能与E相互转化，故E是水，F能生成氧气和水，故F是过氧化氢，B生成C是分解反应，故B可能是碳酸，生成的C是二氧化碳，A是一氧化碳，带入框图，推断合理； （1）D是氧气，E是水，故填：O2；H2O；

（2）A是一氧化碳，能用于金属冶炼，故填：冶炼金属。

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高温（3）C→A是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式是C+CO2

高温ˉ2CO，故

填：C+CO2

ˉ2CO。

（4）F→D是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和过氧化氢，化学方程式是，

??????2

故填：2H2O2

ˉ2H2O+O2↑。

（5）B→C为分解反应，则B→C是碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式是H2CO3═H2O+CO2↑，故填：H2CO3═H2O+CO2↑。 四、实验与探究题（本大题包括4个小题，共25分）

24．【解答】解：（1）红磷燃烧，产生大量的白烟，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反

点燃ˉ应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

（2）误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已（合理即可）。

（3）用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，由于实验过程中点燃时无需拆开装置，避免红磷点燃伸入引起的误差。

（4）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。 故答案为：

点燃（1）产生大量的白烟；4P+5O2（2）红磷的量不足；

ˉ2P2O5；

（3）避免红磷点燃伸入引起的误差；

（4）不正确；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，没有形成压强差。 25．【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；

（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的

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条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；如果实验中忘记了加入二氧化锰，其结果是：反应的时间较长，反应速度较慢；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配

??????2

平；故答案为：2KClO3

△

ˉ△

2KCl+3O2↑；BC；反应的时间较长，反应速度较慢；

2KMnO4ˉK2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

（4）①若用锌粒与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用A与E装置组合，在E导管口点燃，实验过程是：组装仪器一检查装置气密性→装入药品→制备氢气→验纯→点燃；②电解水也可制得氢气，装置如图F所示，甲管中产生的是氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；③我认为制约氢能源广泛使用的主要原因是：氢气具有

通电可燃性，不易储存和运输等；故答案为：①A；验纯；②甲；2H2O③氢气具有可燃性，不易储存和运输等；

ˉ

2H2↑+O2↑；

26．【解答】解：点燃两根蜡烛，将其中一根蜡烛用烧杯罩住，发现用烧杯罩住的蜡烛一会熄灭了，而另一根蜡烛能够正常燃烧，此现象说明了可燃物燃烧需要与氧气充分接触； 将高低不同的两根燃着的蜡烛用大烧杯罩住，发现高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭，这个现象告诉我们火灾逃生时，需低下身子贴近地面跑出火灾区。 故答案为： 实验步骤

实验现象

实验结论

可燃物燃烧需要与氧气接触

点燃两根蜡用烧杯罩住的蜡烛，将其中一烛一会熄灭了，根蜡烛用烧杯而另一根蜡烛能

罩住

够正常燃烧

将高低不同的高处的蜡烛先熄火灾逃生时，需低下身子或贴近地面跑出火灾区 两根燃着的蜡灭，低处的蜡烛烛用大烧杯罩

住

后熄灭

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27．【解答】解：（1）实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门Ⅱ，则氢氧化钙溶液流下，与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内气压减小，故过一会儿，观察到到气球胀大，故填：氢氧化钙与二氧化碳反应消耗气体使瓶内的气压减小； 除此之外，还能观察到澄清的石灰水变浑浊，产生该现象的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应产生白色不溶于水的沉淀碳酸钙，故填：澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（2）待（1）中观察到明显现象后，立即关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，向装置中加入过量的稀盐酸，观察到气球又变瘪，是因为盐酸能与生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气体，瓶内气压增大，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 五、计算题（本大题包括2个小题，共10分）

28．【解答】解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）＝7：3；故填：7：3；

（2）根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：56×216056%×100%×100%＝80%．故填：80%。

﹣

29．【解答】解：（1）反应生成氧气的质量＝2．×1.43g?L1＝3.2g； （2）设过氧化钠的质量为x。 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

156 32 x 3.2g

156??

=

323.2??

x＝15.6g

该样品中过氧化钠的质量分数为=

15.6??

×100%=78% 20??答：（1）反应生成氧气的质量为3.2g； （2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

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