(3份试卷汇总)2019-2020学年常州市名校化学高一下期末统考模拟试题

C．1.8g的物质的量==0.09mol，1.8g D2O的物质的量==0.09mol，所以1.8g与

D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；

D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误。 故选A。

点晴：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、可逆反应等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 10．B

【解析】A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确；B. 盐类的水解是吸热反应，升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正确；C. 等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，由于不知道溶液的温度是多少，所以不能确定水电离出的c(H+)是否为10－7 mol/L，C不正确；D. 醋酸溶液中加水稀释，醋酸和水的电离平衡均正向移动，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正确。本题选B。 11．C 【解析】 【分析】

熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。 【详解】

A. 酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误； B. 燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；

C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误； 故答案为：C。 12．D 【解析】 【详解】

A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，A错误； B、大部分单质分子中均存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，B错误； C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误； D、离子化合物中一定含有离子键，D正确；

答案选D。 【点睛】

掌握化学键的含义和构成是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，注意化学键和化合物关系的判断。 13．D 【解析】 【详解】

A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；

B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；

C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误； D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确； 答案选D。 14．D 【解析】 【详解】

A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；

B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；

C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确； D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。 故选D。 15．B 【解析】 【详解】

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误； B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；

C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，

D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。 故选B。 16．D 【解析】 【分析】

依据化学反应速率之比=方程式的系数之比，均转化为同种物质表示的反应速率，再比较大小。 【详解】

根据反应2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比

这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为： ①V(D)=0.25mol/(L?min)； ②v(D)=0.2mol/(L?min)； ③v(D)=0.175mol/(L?min)； ④v(D)=0.4mol/(L?min) 所以最大的是④。故选D。 【点睛】

对于这种题目要：(1)把单位统一成相同单位；(2)转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比。 17．D 【解析】 【详解】

A. 反应热=反应物的总键能?生成物的总键能,则Q＝E2?E1，故A错误；

B. 催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误； C. 升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；

D. 缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。 故选：D。 【点睛】

升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 18．D 【解析】 【分析】

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，

平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 【详解】

①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。 19．A 【解析】 【分析】 【详解】

在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数；质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209-84-84=41，答案是A。 20．A

【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。 详解：A. 光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确； B. 乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；

C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误； D. 苯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D错误； 答案选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．3mol/L m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g 【解析】 【分析】

表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。 【详解】

(1)表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl，所得200mL溶液中n(Na+)=n(Cl-)=6mol/L×0.1L=0.6mol， 由Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，NaOH溶液的物质的量浓度=

0.6mol=3mol/L，答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L； 0.2L