(3份试卷汇总)2019-2020学年常州市名校化学高一下期末统考模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语表达正确的是： A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O C．氯化镁的电子式：

D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 2．下列热化学方程式或说法正确的是( )

A．kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

－＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

3．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．C．

mol mol

B．D．

mol mol

4．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液 B．葡萄糖溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体

6．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是 （ ） A．34S原子核内中子数为16 B．1H218O的摩尔质量为20g/mol C．13C和15N原子核内的质子数相差2

3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ）

D．2H+的核外电子数为2

7．下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

和一

8．某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个个-C1，它的结构种类有 A．2种

B．3种

C．4种

D．4种

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，28g 乙烯含有碳原子数为2NA B．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA C．1.8g

与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

D．一 定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA 10．下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）

A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大

C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/L D．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。 11．下列过程的能量变化符合下图所示的是

A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧

C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌 D．CaO溶于水生成Ca(OH)2

12．下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中均不存在化学键

C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键

13．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ） A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

14． “信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是( ) A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用

B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率 C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料 15．下列离子的检验方法正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42- B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I- C．向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+ D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+ 16．可逆反应2A(g)＋3B(g)

－1

2C(g)＋D(g)，mol·L在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5

－－－－－－－

·min1②v(B)＝0.6 mol·L1·min1③v(C)＝0.35 mol·L1·min1④v(D)＝0.4 mol·L1·min1，

则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．①

B．②

C．③

D．④

17．反应A(g)+2B(g)??C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A．Q＝E2

B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 18．在密闭容器中进行反应2SO2＋O2

2SO3，反应达平衡的标志是

①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①②

B．①③

C．①

D．③

19．（6分）现代科技将209Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。84下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ） A．41

B．84

C．125

D．209

20．（6分）下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：

（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？ （2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________ （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。 （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 I II III 操作 L－1浓盐酸混合 常温下将MnO2和12 mol·将I中混合物过滤，加热滤液 L－1稀盐酸混合物 加热MnO2和4 mol·现象 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象