高中化学必修二 - - - - - - - 第一至四章知识点和习题（含答案）

22. 下列电子式书写正确的是（ ）

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

23. 下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质

25．下列不是离子化合物的是（ ） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3

二、填空题 1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。

3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。

4．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ， 烧瓶中加入的试剂是 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂， 说明装置的作用 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码）， 实验现象为 ，化学反应方程式是 ， 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。

5．已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 。

6． A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4

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个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题： （1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。 （2）画出B元素的原子结构示意图 。

（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。

（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。

7．元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。

8．通过简单地推理或计算填空：

（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。

（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。

（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是 元素，x= 。

9．根据元素周期律填空：

（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ； （2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ； （3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。

（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为 。 10．下表给出14~17号元素的一些性质，请回答： 单质与H2 反应的条件 14Si 15P 16S 17Cl 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点燃 时发生爆炸 最高价氧化 物的水化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强含氧酸 （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。

11． A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：

（1）写出B元素的化学名称 ，画出C元素的原子结构示意图 。 （2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号 。 （3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。

12．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：

（1）元素R的原子序数是 。

（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。

（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。

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1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A 12．C 13．B 14．B 15．B 16．A 17．D 18．D 19．A 20．C 21.B 22. D 23 .A 24. D 25. A 二、填空题 1．1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 2．难易 碱性 酸性 难易 稳定性 3．HF H2O NH3 CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF 4．（1）浓盐酸 MnO2 （2） 除去Cl2中的HCl气体 （3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换 （4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可） （6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可） 5．X＜Y＜Z 6．（1）Si H3PO4 （2）

（3）Cl 18 （4）H++OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 7．原子序数 核外电子排布 8．（1）N （2）17 （3）Cl 4 9．（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱 10．（1）SiH4 HCl

（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。 （3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。 11．（1）铝

（2）Na2311 （3）两 12．（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱

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