《普通化学》测试题含答案

《工程化学》测试题

一、

填空（每空1分，共30分）

1. 热力学中气体的标准态是指 任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态 。

2. 对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrG?m之间的关系是 互为相反数 ；

其正逆反应的K?的关系是 互为倒数 。

3. 已知：2 NO（g） ＋ Br2（g）＝ 2 NOBr的反应为基元反应，其质量

作用定律表达式为 ν＝k CNO2.CBr2 ，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的 8 倍。 4. 将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的

pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将

-5

不变（变大、变小、不变）。（已知K?HAc = 1.74 *10）

5. 设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、

以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为： s0>s2>s1>s3 。

6. 对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4 溶液加

水稀释，则该原电池的电动势将 增大 ；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将 减小 。

7. 等温等压下，某反应的K?＝1，则该反应的ΔrG?m等于 0 。 8. 由阿仑尼乌斯公式 ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因 －Ea/RT增大 ，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为 Ea 减小，而使 k 增大，故反应速率也会增大。当改变反应物浓度时，反应速率常数 不变 。

9. 在100kPa及25℃的条件下，某一反应的ΔrHm?＝242.68KJ/mol，ΔrSm?＝

107.23 J /(K*mol)。（1）此条件下该反应的ΔrGm?为 210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为 2263..17 K 。

10. 对于可逆反应，升高温度，其速率常数k正将 增大 ，k逆将 增大 。 11. 催化剂可以加快化学反应速率，这是因为 降低了 反应活化能，活化分子百分数及活化分子总数 增加，速率常数k 增大 。

12. 某反应在973K时K?为2.92*10-2，在1173K时K?为1.04，该反应为 吸

热 （填吸热或放热）反应，其ΔrHm?＝ 169.51 KJ/mol。

13. 电解时，超电位的产生使分解电压 大于 理论电压，这是由于 电极极化

的结果。

14. 电镀工艺是将欲电镀零件作为电解池的 阴极 ；阳极氧化是将需处理

的部件作为电解池的 阳极 。

15. AgNO3能从Pt(NH3)6Cl4溶液中将所有的氯沉淀为AgCl，根据以上事实，

这种配合物的命名为 氯化六氨合铂（IV） 。其中配位原子是 N ，配位数为 6 。

二、

选择题（16‘）

1．在等温等压下，某反应的ΔrGm?＝ 10 KJ/mol，这表明该反应（ C ）。 A．一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发还需要具体分析 D. 达到平衡 2. Cu2＋离子的外层电子构型为（ B ）。

A、8e B、18e型 C、18 ＋2e 型 D、9～17e型。

3. 下列物质的晶体类型是：MgO A ；Mg D ；CO2 C ；SiO2 B 。

A、离子晶体 B、原子晶体 C、分子晶体 D、金属晶体 4. 下列反应中，熵增大的是（ C ）。 A、CO（g） + 2H2 (g) === CH3OH (g) B、Cl2 (g) + 2Na(s) ===2NaCl (s)

C、CuSO4. 5H2O(s) ==== CuSO4 (s) + 5 H2O (l) D、C6H6 (g) == C6H6 (l) 5. 糖水的凝固点为（ C ）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6. 稀溶液依数性的核心性质是（ D）。

A、溶液的沸点升高 B、溶液的凝固点下降 C、溶液具有渗透压 D、溶液的蒸汽压下降

7、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（ B ）。 A、BeCl2 B、PCl3 C、BF3 D、SiH4

8、熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（ D ）。 A、HF B、Ag C、KF D、CO2

9. 在下列几种反应条件的改变中，不能引起反应速率常数变化的是（ C ）。 A、改变反应体系的温度 B、改变所使用的催化剂 C、改变反应物浓度 D、改变反应的途径

10、下面哪种情况是因为同离子效应而产生的（ D ）。 A、往弱酸溶液中加入该酸的共轭碱，使弱酸的解离度降低。 B、弱碱溶液中加入该碱的共轭酸，使弱碱的解离度降低。

C、难溶电解质中加入含有共同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低。 D、以上三者都是。

11、金刚石的碳原子是 B 杂化；石墨的碳原子是 A 杂化，层与层间形成离域大π键。

A、sp2 B、sp3 C、sp

12、下列符合基态原子的外层电子排列的是（ D ）。 A、2s22px2 B、3d44s2 C、4f35s2 D、3d84s2

13．热、功和热力学内能的关系：系统对周围环境作10KJ的功，并失去5KJ热量给周围环境，问系统热力学内能的变化是（ A ） A、－15KJ B. -5KJ C. +5KJ D. +15KJ

三、判断题（10‘）

1、 原电池的E?越大，K?越大，所以电池反应的速率越快。（F）

2、 某氧化还原反应的E?> o，则此反应的ΔG?> 0，该反应不能自动进行。F

3、 HF、HCl、HBr、HI的分子量依次增大，分子间力依次增强，故其熔、沸

点依次升高。F

4、 共价键类型可分为σ键和π键，π键的键能要小于σ键的键能，所以π键

的稳定性低于σ键。T

5、 当分子的空间构型相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。F 6、 为保护地下管道（铁制品），可在其上面联接铜片。F 7、 在常温下，因为Ag2CrO4溶度积（Ksp＝2.0 * 10

－12

）小于BaCrO4的溶度积

（Ksp＝1.6 *10－10），所以铬酸银必定比铬酸钡难溶于水。F

8、 钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧反应，只有在酸性较强

的水膜中才会发生析氢腐蚀。T

9、 将pH＝1.0 和pH ＝ 4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为

2.5。F

10、 组成缓冲溶液的是一对共轭酸碱，缓冲对中任一物质的浓度过小都会使溶液丧失缓冲能力。T

四、问答题（20‘）

1、 比较浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，有何相同、不同之处。 2、 由热力学第一定律可知能量的总量是一定的，因此即使地球上的石油或煤等燃料都用完了，也不存在真正意义上的能源危机。此说法是否正确？为什么？ 3、 列举使溶胶保持动力学稳定的因素及加速聚沉的方法。

4、 什么叫渗透压以及反渗透技术的原理？盐碱地上植物难以生长，试以渗透现象解释之。 五、计算题（24‘）

1、 Fe2O3被CO还原，反应式为

Fe2O3（s） ＋ 3CO（g）＝ 2Fe(s) + 3CO2(g)

?

求该反应在298K下的恒压反应热、恒容反应热。已知在298K下，ΔfHm（Fe2O3,s）??＝－824.2KJ/mol, ΔfHm（CO,g）= －110.5 KJ/mol,ΔfHm（CO2,g）= -393.5 KJ/mol.

Qp=-24.8KJ/mol; Qv=Qp

2. 将A、B两种金属分别插入相应盐的溶液中，构成原电池为：（－）A|A2+(c1) ||B+(c2) |B(+)。在25℃该电池工作一段时间后，电池的电动势E ＝0 V，此时两种离子的浓度为CB+ = CA2+ = 0.1mol/L.

（1） 计算该原电池的标准电动势E?和ΔrG?m；0.0295v；

（2） 要想使该原电池的电动势E ＝ 0.059V，在保持CB+ = 0.1 mol/L的情

况下，CA2+ 为多少？0.001mol/L

3. 在含0.01 mol·L-1的I-和0.01 mol·L-1的Cl-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何者先析出？二者可否有效分离？(Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16)