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选修4一单元检测试卷16
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
2. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) －1_______ ?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????得分 注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分
一、单项选择
1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H12(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
第1页 共18页 D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol(反应热) 3. 下列说法正确的是（ ）
A．焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化 B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C．已知：2HI(g) H-12(g)+I2(g) △H=8.8kJ·mol，若向密闭容器中充入1molHI(g)，则分解过程中吸收的热量为4.4kJ D．对于反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，若使用催化剂，υ正、υ逆同等程度加快
4. 新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥ 5. 下列说法正确的是（）
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
6. 有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O12(g)===H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－① H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH－12＝－b kJ·mol② 2H－12(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol③
关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是（ ）
◎ 第2页 共18页
） ???线????○????
选项 A B C D 题※※ 原因 结论 H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 方程式①和②的物质种类和系数均相同 a＝b 方程式①和③中H2O的状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系 方程式③的系数是②的2倍 ΔH2<ΔH3 7. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
9. 已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1
Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ·mol－1
则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
－1－1－1???线????○???? A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 A. －218kJ·mol B. －109kJ·mol C. ＋218kJ·mol D. ＋B.C5109kJ·mol－1
2H2(g)+2O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1 10. S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：S（斜
C.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D.2C方，固）S（单斜，固） △H=+0.398kJ·mol－1。若NA为阿伏加德
2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 罗常数，则下列说法中，错误．．的是（ ） A．常温下斜方硫比单斜硫稳定
8. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、NNC．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 为154，则断裂1molNH键所需的能量（KJ）是（ ） D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA 能量 11. 已知下列热化学方程式：
2N(g)+4H(g)+2O(g) 假想中间物(1)H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O (g) ΔH1＝a kJ/mol 质的总能量 (2)2H2(g)＋O2 (g)===2H2O (g) ΔH2＝b kJ/mol (3)H2 (g)＋1/2 O2 (g)===H2O (l) ΔH3＝c kJ/mol △H3 △H(4)2H ΔH2= －2752KJ/mol 2 (g)＋O2 (g)===2H2O (l)4＝d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是（ ）
反应物的总A．a
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－1 A．194 B．391 C．516 D．658 (2)2H－12(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol－1
第3页 共18页 ◎ 第4页 共18页
?※?○※?答○?※??※??内?订※?※订?线??※?※??订?○※??※○?装?※??※??在?装※装?※??要??※??※不?○※○?※??请??※??※?内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝dkJ·mol－1 下列关系式正确的是（ ）
A．a
14. 根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是（）
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
_______ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=== 1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
18. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1 －1?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol 化学键断裂吸收的能量之和
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1 化学键断裂吸收的能量之和
19. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －392KJ/mol，15. 航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = 足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －282KJ/mol，法中错误的是（）
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的A．该反应中肼作还原剂
的炉膛内通入水蒸气时
B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol－1
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
可以节省燃料
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又4H2O(g)
不能节省燃料
ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 20. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成
(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构16. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O2(g) ===2H2O(g)的ΔH为（ ）
O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )
A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1 C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1
17. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．－1638 kJ/mol B．＋1638 kJ/mol A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol
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题※※
21. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量 D．原子个数
22. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①② B．②④ C．②③④ D．③④
25. 充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热???线????○???? 放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是（ ） 为（）
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 A．－16xQ B．－5xQ C.－4xQ D．－2xQ B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO-12(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol 26. 在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
H>0达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）
23. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的436 kJ·mol243 kJ·mol431 kJ·mol能量 －1 －1 －1
则下列热化学方程式不正确的是（ ） A．增加甲烷的量，上式中△H 增大 A.
1B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 2H12(g)＋2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
C．升高温度，逆反应速率增大
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 C.
1127. 已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) 2H2(g)＋2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
ΔH1＝a kJ·mol－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1 24. 下列各组变化中，前者小于后者的是（ ） (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； (4)2H－12(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 下列关系式中正确的是（ ）
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1； A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
H128. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： 2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH2
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
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