沉淀溶解平衡的应用

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专题三 第四单元 沉淀溶解平衡（栋梁班）

第三节 沉淀溶解平衡的应用

导学案编号：39 编写人：胡 蕾 审核人：胡蕾 审批人： 班组： 姓名： 组评： 师评： 学习目标：

1、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。 2、能够用沉淀溶解平衡理论解释生活中相关问题 学习重点：沉淀的生成、转化与溶解 学习难点：沉淀的生成、转化与溶解

【基础知识】

导学一、沉淀的生成 思考并解释以下问题：

1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么应尽快用5%Na2SO4溶液洗胃？

2、精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液出去氯化钠中的镁离子，原理是什么？

3、向溶液中加入 ，将溶液的pH调至 可以将CuSO4溶液中的Fe3+杂质转化成 沉淀而除去。 小结归纳：

1、沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。 2、沉淀的方法

①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于H2O，再加入 调节pH至适当值，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。

②加沉淀剂：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等)沉淀。加沉淀剂是分离、除杂常用的方法。

【能力提升】导学二、沉淀的转化

1、 观察课本P90的【活动与探究】

2、什么沉淀的转化？沉淀转化的实质是什么？

高二化学备课组 1

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3、水垢中含有CaSO4，怎么样可以将CaSO4转化为CaCO3，原理是什么？

4、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而不是碳酸钙和碳酸镁，请运用以上原理解释原因。

5、怎样用重晶石制取BaCO3？

小结：沉淀转化的原理和方法：

沉淀的转化一般地，Ksp较大的沉淀 (填易或难) 转化为Ksp较小的沉淀。但是，如果加入某悬浊液沉淀剂，也可以使Ksp小的转化为Ksp大的。 导学三、沉淀的溶解 运用沉淀溶解平衡的理论解释以下现象

1、龋齿是怎么样形成的？为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率？

2、 溶洞是怎样形成的？

3、医疗上为什么使用BaSO4做钡餐，而不用BaCO3?

4、人口增长和化石燃料的燃烧对珊瑚礁的生成有什么影响？

小结：沉淀溶解的原理和方法：

⑴沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断 溶解平衡体系中的相应离子的浓度，平衡就向 方向移动，从而使沉淀溶解。

⑵溶解沉淀的方法：①加入 量的水；②加入适当试剂与相应离子反应生成难电离物质或气体等。 【知识应用】

（2013新课标，11）已知Ksp(AgCl) = 1.56×10= 9.0×10

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－－10

，Ksp(AgBr) = 7.7×10

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，Ksp(Ag2CrO4)

。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴

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加入0.010 mol·L

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的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为）（ ）

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A．Cl、Br、CrO42 B．CrO42、Br、Cl C．Br、Cl、CrO42 D．Br、CrO42、Cl 高二化学备课组 2

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