2019届高三高考化学选修3《物质结构与性质》百题压轴综合题精炼无答案

求晶胞边长a＝______cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列说法正确的是________。 A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

(4)图(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(a) (b)

①图中d单质的晶体堆积方式类型是_________________________________。

②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。

③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12.铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图10所示的离子：

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该离子中含有化学键的类型有(选填序号)。 A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

13.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(2) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形

2+

在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca围距离最近的

。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；

的存

数目为。

14.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。

（1）Cu的核外电子排布式为________________。

（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

2+

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①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。 ②胆矾中

的空间构型为_________，H2O中O原子的杂化方式为_________。

配离子。已知

的空间构型

（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成

2+

都是三角锥形，但NF3不易与Cu形成配离子，其原因是____________________。

（4）

N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm，密度为b

g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

15.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；

(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

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(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。 的密度是________g·

16.碳是形成化合物种类最多的元素。

(1)CH2＝CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为 (填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式 。

17.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元

酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、“＜”或“＝”)

18.氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为。 19.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

(2)C，N，O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

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