2019届高三高考化学选修3《物质结构与性质》百题压轴综合题精炼无答案

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_______。

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子，________个硼原子，立方氮化硼cm?3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。 的密度是_______g·

6.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用(1)

中

与

互为等电子体，

溶液生成

与水反应生成乙炔。

中含有的

键数目为。

－

的电子式可表示为；1mol红棕色沉淀。

(2)将乙炔通入基态核外电子排布式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；

(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示)，但晶体中含

有的中哑铃形数目为。

的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的

7.一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

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丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是。

8.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。

(2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，种不同能级的电子。

(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：。 (4) Al2O3，MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。

a．Al2O3，MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3，MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3，MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3，MgO和SiO2都有很高的熔点 9.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他

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分子的是__________________。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，cm－3； 其晶体密度的计算表达式为______________________________g·

晶胞中Fe位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

2＋

10.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

(1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为______，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为________。

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______(填字母)。 a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰 c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同

(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是________(填字母)。

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

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b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C c．晶体的熔点：金刚石＞石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如下图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为________，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为________，一个晶胞中N原子数目为________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。

cm－3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原已知Cu单质的晶体密度为ρg·子半径为。 11.回答下列问题：

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态氧原子的价电子排布式为________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所

3

有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm，阿伏伽德罗常数为NA，

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