专题：高中常用无机化学方程式

高中常见化学方程式

一、元素化合物类方程式

1、钠及其化合物

4Na + O2 == 2 Na2O（常温） 2Na + O2 Na2O2淡黄色 4Li＋O2 2Li2O只生成氧化锂 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

过氧化钠在高空飞行和潜艇中用作二氧化碳的吸收剂和供氧剂 NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑+ H2O ＊Na2CO3与HCI的互滴问题

①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体，后来有气体。 CO32- + H+ == HCO3- HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O ②向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体。 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O 工业制金属钠：2NaCl（熔融）

2Na ＋Cl2↑

焰色反应：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色

②钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）

2、铝及其化合物

4Al + 3O点燃2 2Al2O3

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

＊2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3 H2↑ 铝热反应2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 4Al + 3MnO2 高温 3Mn+ 2Al2O3 氧化铝是典型的两性氧化物 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ＊实验室里制备氢氧化铝的方法

Al2（SO4）3 ＋ 6NH3·H2O ＝ 2Al（OH）3↓ ＋ 3（NH4）2SO4 2Al(OH) 3 Al2O3 + 3 H2O 难溶碱受热易分解 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物 Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ＊Al3+ 和OH- 的过量与不足问题 Al3+ + 3OH-（少量）== Al(OH) 3↓ Al3+ + 4OH-（过量）== AlO2- + 2H2O ＊AlO2- 和H+的过量与不足问题 AlO2- + H+（少量）+ H2O == Al(OH) 3↓ AlO2- + 4H+（过量）== Al3+ + 2H2O ＊AlO2- 和CO2的过量与不足问题

2NaAlO2 + CO2（少量）+ 3H2O == 2Al(OH) 3↓+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2（过量）+ 2H2O == Al(OH) 3↓+ NaHCO3 AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 3NaCl + 4Al(OH) 3↓ 双水解反应 明矾KAl(SO4)2 ?12H2O 净水剂

Al3+ + 3H2O == Al(OH) 3（胶体）+ 3H+ Al2O3制金属铝：2AI2O3（熔融） 4AI ＋3O2↑

3、镁及其化合物 工业制法：MgCl2（熔融）

Mg ＋Cl2↑

2Mg + O2 点燃 2MgO 3Mg + N2 点燃 Mg 3N2 锂、钠、钾、镁、钙、钡都能跟氮气化合 Mg3N2 ＋ 6H2O == 3Mg（OH）2 ＋ 2NH3↑ 2Mg + CO点燃2 2MgO + C（剧烈燃烧，冒白烟，试管内壁有黑色固体） CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾 光卤石KCl?MgCl2?6H2O 4、铁及其化合物 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

＊3Fe + 4H2O(气) 高温 Fe3O4 + 4H2 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2 铁与硫、碘等氧化性弱的物质反应生成低价化合物

2Fe + 3Cl点燃2 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑

Fe3O4+8HCl == 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 2Fe(OH) 3 Fe2O3+ 3H2O ＊4Fe(OH) 2 + O2 +2 H2O == 4Fe(OH) 3 2FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl2

2FeCl3+ H2S == 2FeCl2 + S↓+ 2HCl 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + I2↓+ 2KCl

Fe(少量) + 4HNO3(稀）== Fe(NO3) 3+ NO↑+ 2H2O 3Fe (过量) + 8HNO3 (稀）== 3Fe(NO3) 2+ 2NO↑+ 4H2O Fe3+的检验方法 FeCl3 + 3KSCN Fe（SCN）3+ 3KCl

5、氯及其化合物

Cl2 +H2 == 2HCl在光照条件下，属于光化学反应。点燃时，苍白色火焰，瓶口有白雾。氢氯混合气见光（或点燃）会发生爆炸 3Cl2+2P（过量）＝2PCl3 Cl2+PCl3＝PCl5

反应时发生燃烧，产生白色烟雾。产物一般是PCl3和PCl5的混合物。 Cl2 + H2O == HCl + HClO ＊2F2 + 2H2O == 4HF + O2 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 Br2+ 2KI == 2KBr + I2

＊实验室制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 实验室里也用食盐和浓硫酸代替盐酸跟二氧化锰共热制取氯气： 2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 == MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑+ H2O 把浓盐酸滴到高锰酸钾固体上，立即产生少量氯气

2KMnO4（固）+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 实验室制氯化氢：2NaCl + H2SO4(浓）== Na 2SO4+ 2HCl↑ 原理是难挥发酸制易挥发酸

Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO+ H2O

氯气、石灰乳制漂白粉：

2Cl2 + 2Ca(OH) 2 == CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO NaClO + HCl == NaCl + HClO 2HClO == 2HCl +O2↑（光照） NaCl + AgNO3 == NaNO3+ AgCl↓

NaBr + AgNO3 == NaNO3 + AgBr↓ AgBr：感光材料 KI + AgNO3 == KNO3 + AgI↓ AgI：人工降雨 6、硫及其化合物 S + 2Cu Cu2S S + Fe FeS

2H2S + O2（不足）== 2 S + 2H2O 2H2S + 3O2（充足）== 2SO2 + 2H2O FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O+SO2↑ 2SO2 + O2 2SO3 （可逆） SO2 + H2O == H2SO3 （可逆） SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

C + 2H2SO4(浓） CO2↑+2SO2↑+ 2H2O S + 2H2SO4 (浓） 3SO2↑+ 2H2O

Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe+6H2SO4 (浓) Fe 2（SO4）3 + 3SO2↑+ 6H2O H2S + H2SO4 (浓) == S↓+ SO2↑+ 2H2O 2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓ Na2SO3 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO3↓ BaSO3 + 2HCl == BaCl2 + SO2↑+ H2O 2H2O2 2H2O+ O2↑

海波(大苏打)与稀硫酸反应有刺激气味的气体和淡黄色的沉淀生成。 Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 7、碳、硅及其化合物 C + CO2 高温 2CO

C + H高温2O CO + H2 焦炉气H2 ，CH4 CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+H2O CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3) 2 Ca(HCO3) 2 + Ca(OH) 2 == 2CaCO3↓+ 2H2O CaCO3 == CaO+ CO2↑

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

纯碱、苏打——Na2CO3；小苏打——NaHCO3；草木灰——K2CO3钾肥；锅垢——CaCO3和Mg(OH)2

Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ Si + 4HF == SiF4↑+ 2H2↑ HF：雕刻玻璃 与石英高温反应（工业应用：制硅单质）

SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ Si：制合金，制半导体

石英、水晶、硅藻土：SiO2 制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑ 制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ 8、氮及其化合物 N2 + 3H2 2NH3 电N2 + O2 放 2NO

高温高温硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因） 4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

Cu + 4HNO3 (浓）== Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀）== Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 4H2O C + 4HNO3 (浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O N2O4

2NO2

2KNO3 ＋ 3C ＋ S ＝ K2S ＋ N2↑＋ 3CO2↑

黑火药是我国四大发明之一，黑火药主要成分是KNO3、S、C。

二、基本概念类方程式

1、热化学反应方程式

（1）反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体

NH3↑+ H2O

用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 （2）ΔH只能写在化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“—”；若为吸热反应，ΔH为“+”。

（3）ΔH的单位一般为：kJ·mol-1。

（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也

7N2 + 12H2O； 5N2 + 6H2O

可以是分数。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果

2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 NH3 + H2O

H2O NH3·

NH3 + HCl == NH4Cl NH3 + HNO3 == NH4 NO3

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气。 催化剂6NO2 + 8NH3 ??????????6NO + 4NH3 ??????????催化剂2NH4Cl(固) + Ca(OH) 2(固) CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O