(3份试卷汇总)2019-2020学年吉林省吉林市高考化学第四次押题试卷

D A．A

Al2O3常作耐高温材料 B．B

C．C

Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．D

），下列关于这两种有机化合物

10．工业上可由异丙苯（的说法正确的是（ ） A．都是苯的同系物

B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯环上的二氯代物都有6种

）催化脱氢得到2-苯基丙烯（

D．分子内共平面的碳原子数均为8

11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．性最强的元素且无正价，下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

12．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na236SO4

2NaHCO3+H236S↑。下列说法正确的是

362?A．SO4的摩尔质量是100

B．CH3COOH既表现氧化性又表现酸性

362?C．反应的离子方程式是：CH3COOH+SO42HCO3+H236S↑

?D．每生成11.2 L H2S转移电子为4×6.02×1023

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA B．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA D．常温下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA 14．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

下列说法正确的是.

A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z

B．X、Y、Z都能发生取代反应

C．X分子所有碳原子可能共平面 D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

15．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（ ） A．加热均匀

B．相对安全

C．达到高温

D．较易控温

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点

为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：

I．SO2Cl2的制备

（1）水应从___（选填“a”或“b”）口进入。 （2）制取SO2的最佳组合是___（填标号）。 ①Fe+18.4mol/LH2SO4 ②Na2SO3+70%H2SO4 ③Na2SO3+3mo/LHNO3

（3）乙装置中盛放的试剂是___。

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是___。 （5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是___。 II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中； ②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L

－1

的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12 （6）滴定终点的现象为___。

（7）产品中SO2Cl2的质量分数为___%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

已知①

②

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。 (2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为______________。C中含氧官能团的名称为_________。 (4)D+G→H的化学方程式为__________________。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

(6)参照上述合成路线，设计一条由

和(CH3)3CCl为起始原料制备

的合成路线(其他试

剂任选)； ________________________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

(1)工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________

(2)图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式_______。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

(3)下列有关该反应的说法正确的是_____（填序号）

A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。 B．达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。 C．达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。 D．达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________ (5)把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此时溶液中离子浓度关系是__________ ; ______ 19．（6分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。

I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：

已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。 pH Ca（OH）2 ≥11.5 Mg（OH）2 ≥9.2 ②Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。 （1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________________。 （3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。 （4）过程IV调pH目的是____________。

II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。