(3份试卷汇总)2019-2020学年吉林省吉林市高考化学第四次押题试卷

体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li2CO3，再加CaO、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2含碳酸钙，碳化时LiOH与二氧化碳反应生成Li2CO3，二氧化碳在流程中可循环使用，以此来解答。 【详解】

（1）根据上述分析，废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为HF，根据上述分析，滤渣2的主要成分是CaCO3、Al(OH)3，故答案为：HF；CaCO3、Al(OH)3；

（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；

2+-4KLiCO ??c(Li)8.64?10sp235===3.5?10（3）Li2CO3(s)+Ca2+(aq)?2Li+(aq)+ CaCO3(s)的K=＞

c(Ca2+)Ksp? CaCO3? 2.5?10-9105，可以认为该反应进行完全，故答案为：该反应的 K＝3.5×105，可以认为该反应进行完全； （4）碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤洗涤；

（5）根据流程图知，反应物为HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物为Na3AlF6，根据原子守恒及反应原理书写方6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O，6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4程式为：故答案为：＋2H2O；

e-=Li，则C为阴极，发生还原反应，应连接电源的负极；（6）根据图示C极有Li生成，电极反应为：Li++

阳极发生氧化反应，根据图示阳极有氯气生成，则电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；根据图示分析，该方法设计的 A 区能用熔融的碳酸锂吸收产生的氯气，防止氯气对还原产生污染，故答案为：负； 2Cl-2e=Cl2↑；氯气。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

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（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________ a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚 （2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________

（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交

换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________

（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。 a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精 【答案】d 3MnO2+KClO3+6KOH

高温3K2MnO4+KCl+3H2O 溶解性 避免温度下降，造成主产品的

纯度降低 阳 阳 MnO42--e-=MnO4- ab 【解析】 【分析】

根据流程：二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH 溶解分离出去KCl得到K2MnO4溶液；

MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓，途径1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、过滤除去滤渣(MnO2)，滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，

途径2：电解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O MnO42--e-=MnO4-，据此分析作答。 【详解】

(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁坩埚，因为普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与KOH反应，故答案为d；

(2)第一步熔融时二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾生成K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH

2KMnO4+2KOH+H2↑，a为阳极，电极反应为：

3K2MnO4+KCl+3H2O，加水

高温3K2MnO4+KCl+3H2O；

(3)采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，说明高锰酸钾的溶解性随温度影响较大，操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是避免温度下降，造成主产品纯度降低；

(4)反应b是电解法制备KMnO4，a为阳极，K2MnO4生成KMnO4，发生反应：MnO42--e-=MnO4-，阴极为b，由氢离子放电，得到KOH，故离子交换膜为阳离子交换膜，交换钾离子；

(5)KMnO4稀溶液因为其强氧化性是一种常用的消毒剂，84消液(NaClO溶液)具有氧化性，双氧水、能消毒，故答案为：ab。

19．化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为

其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为______；D 中官能团的名称为______。 (2)反应②的反应类型是______。 (3)化合物E的结构简式为______。

(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：______。

(5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为______。 ①含苯环和一NO2结构；

②不能与FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应。 (6)请以

、

为原料合成化合物

，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）

____________________

【答案】C7H6O3 醚键、硝基 取代反应

13

【解析】 【分析】

推断物质时，采用逆推法，由M的结构简式，可逆推出E为

，由E逆推出D为

，

则A的构简式为【详解】

，依据第一个信息，可推出B为，C为。

(1)由以上分析可知，化合物B为，则其分子式为C7H6O3；D为。其官能团的名称

为醚键、硝基。答案为：C7H6O3；醚键、硝基； (2)反应②为

转化为

，是苯环上的一个氢原子被-NO2代替，则反应类型是取代反

应。答案为：取代反应；

(3)由以上分析可知，化合物E的结构简式为

。答案为：

；

(4)A的结构简式为，分子内含有3个酚羟基，酚羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，

则其与足量溴水反应的化学方程式为。答案为：

；

(5) D的同分异构体同时满足下列条件：“①含苯环和一NO2结构；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应”，则D的同分异构体应含有一个苯环、苯环上连有一个-ONO2，苯环上还连有一个-OOCH(若为此基团，苯环上还应连有-CH3)，或-OOCCH3。从而得出，若同分异构构体是苯环上连有-ONO2、-OOCH、-CH3，共有10种；若异构体为苯环上连有-ONO2、-OOCCH3，共有3种，所以同分异构体共有13种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为

。答案为：13；

；