(3份试卷汇总)2019-2020学年吉林省吉林市高考化学第四次押题试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA B．12g6C的原子核内中子数为6NA

C．25℃时，1LpH?2的H2C2O4溶液中含H?的数目为0.02NA D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A.二者的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当有2mol二氧化碳参加反应时，一共转移2mol电子，因此当有

142.24L=0.1mol二氧化碳参加反应时，转移0.1mol电子，A项正确；

22.4L/mol12g6=mol，根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故

14g/mol7B.碳原子的物质的量是

一共有

48mol中子，B项错误； 7C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2mol/L，根据n=c?V算出H+的物质的量为10-2mol，C项错误； D.葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误； 答案选A。

2．下列化学用语的表述正确的是 A．离子结构示意图：

可以表示16O2，也可以表示18O2

－

－

B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：

D．二氧化碳分子的比例模型是： 【答案】A 【解析】 【详解】

A．离子结构示意图中质子数为8，核核外电子数为10，表示氧离子，所以可以表示16O2-，也可

以表示18O2-，与中子数无关，故A正确； B．比例模型为：四氯化碳的比例模型为

可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，

，故B错误；

C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：故C错误；

，

D．二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：故选A。 【点睛】

本题的易错点为BD，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。 3．能用H++OH-→ H2O表示的是 A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2O B．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2O C．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O D．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】

A．一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A错误； B．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B错误；

C．硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH-=H2O，故D正确； 故答案为D。 【点睛】

明确H++OH-→ H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。

4．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有

，故D错误；

关判断不正确的是

A．上述反应是氧化还原反应 C．CaTiO3属于含氧酸盐 【答案】A 【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiO2和CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

5．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

B．TiO2和CO2属于酸性氧化物 D．CaCO3属于强电解质

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均为0.1mol，加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同时SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液时，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和图像相符，故A选；

B.AlCl3和MgCl2均为0.1mol，共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故B不选；

C.AlCl3和FeCl3均为0.1mol，共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故C不选；

D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-

恰好完全反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-为0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为0.1mol，和图像不符，故D不选。 故选A。

6．下列说法正确的是( )

A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0 C．室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B. 反应前后气体体积减少，△S<0，反应Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，故B错误；

C. 室温时，铵根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故C正确；

D. SO2和 O2的反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4×6.02×1023，故D错误； 故选C。

7．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ） A．还原性 【答案】A 【解析】 【详解】

溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确； 答案选A。 【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

B．漂白性

C．酸性

D．氧化性