湖南省岳阳市2013年中考化学试题（word版，含解析）

（2）向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊： CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O ． 考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式． 解答： 解：（1）稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌与氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 故答案为：（1）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 点评： 书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式． 三、（本大题共2小题，第45题4分，其余每空2分，共10分） 20．（6分）（2013?岳阳）2010年11月15日，上海静安区高层住宅发生大火，本次火灾在短时间内急速蔓延烧透整栋建筑物，元凶极有可能是施工队所使用的保温材料聚氨酯（PU）材料．由于事故现场违规使用大量尼龙网、聚氨酯泡沫等易燃材料，加上四个无证电焊工违章操作造成火灾的发生．据此，请回答下列问题：

（1）聚氨酯泡沫塑料属于 有机 （填“有机”或“无机”）材料．

（2）火灾给人类的生命和财产造成巨大损失．如果我们的住房着火，是否要打开所有门窗，理由是 不能，因为打开门窗会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，加剧燃烧，造成火势蔓延 ．

（3）干粉灭火器具有流动性好，喷射率高，不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火．干粉灭火器的原理是：利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火．已知：碳酸氢钠在高温下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．请分析干粉灭火器能灭火的原因： 反应吸热（或水蒸气带走热量或二氧化碳汽化吸热）降温度到可燃物着火点以下；产生的二氧化碳和碳酸钠覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝 ． 考点： 燃烧与燃烧的条件；有机物的特征、分类及聚合物的特性；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器． 专题： 化学与社会突发事件． 分析： （1）聚氨酯属于有机合成材料，这种材料有可燃性； （2）根据燃烧的条件分析； （3）根据碳酸氢钠在高温下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可知反应需要吸热，并且不支持燃烧的二氧化碳，和碳酸钠覆盖在燃烧物表面，隔绝空气． 解答： 解：（1）聚氨酯属于有机合成材料，这种材料有可燃性，故答案为：有机； （2）根据燃烧的条件可知，如果我们的住房着火，不要打开所有门窗，因为打开门窗会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，加剧燃烧，造成火势蔓延． 故答案为：不能，因为打开门窗会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，加剧燃烧，造成火势蔓延．（其它合理答案亦可） （3）根据信息：碳酸氢钠在高温下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．可知，反应需要吸热，并且不支持燃烧的二氧化碳，和碳酸钠覆盖在燃烧物表面，隔绝空气． 故答案为：反应吸热（或水蒸气带走热量或二氧化碳汽化吸热）降温度到可燃物着火点以下；产生的二氧化碳和碳酸钠覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝．（其它合理答案亦可） 点评： 本题考查化学知识与实际生活的联系，培养同学们运用所学知识解决实际问题的能力． 21．（4分）（2013?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） H2SO4、HCl 、 BaCl2、HCl 、 KCl、HCl 、 H2SO4、KCl ． 考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题． 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中溶有H2SO4、HCl溶液呈酸性；Na2CO3在酸性溶液中发生反应，溶液中一定没有Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2．利用以上物质间的反应关系，对无色溶液的可能组成进行分析，写出溶液的可能组成． 解答： 解： 根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO4；根据测得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判断溶液中一定含有H2SO4、 HCl中的一种或两种，酸性溶液中一定不含Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有 MgCl2．综合以上分析，溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种 H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl． 故答案为：H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl． 点评： 本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定． 四、（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共19分） 22．（13分）（2013?岳阳）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气． 请你根据已学化学知识和经验回答下列问题： （1）写出过氧化氢分解的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．

（2）写出如图装置中仪器a的名称： 集气瓶 ．

（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是： 不加热（或节约能源、操作简单）不产生污染物 ．

（4）收集氧气的方法还可用 向上排空气 法，你选择此方法的理由是： 氧气密度比空气大 ．

（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有 二氧化碳（CO2） ．

考点： 实验室制取氧气的反应原理；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）根据方程式书写注意事项考虑； （2）熟记仪器名称； （3）高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气与过氧化氢制氧气的装置区别考虑； （4）根据氧气的性质考虑； （5）根据发生装置的选择方法考虑． 解答： 解：（1）过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平，氧气后面标上上升符号； （2）要熟记常见仪器的名称，用来收集气体的是集气瓶； （3）高锰酸钾制氧气需要加热，操作复杂，不安全，而过氧化氢制氧气不需加热，操作简单，安全； （4）收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，由于氧气密度比空气大，用向上排空气法收集； （5）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，由于制取二氧化碳是盐酸和大理石，也不需要加热，故可制取二氧化碳． 故答案为：（l） 2H2O22H2O+O2↑ （写MnO2为催化剂亦可）； （2）集气瓶； （3）不加热（或节约能源、操作简单）不产生污染物（或绿色环保）（其它合理答案亦可） （4）向上排空气，氧气密度比空气大； （5）二氧化碳（CO2）（其它合理答案亦可） 点评： 反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑，写方程式要注意一写二配三注明四等号． 23．（6分）（2013?岳阳）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c （填序号，下同）； （2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 150 g； （3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 b＞a＞c ．

考点： 固体溶解度曲线及其作用． 专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c； （2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质； （3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时A的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，最后进行综合比较得出答案． 解答： 解：（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c （2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质，故形成溶液的质量为100g+50g═150g 故答案为：150 （3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac．故答案为：b＞a＞c [来源学§科§网]点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力． 五、（本大题共1小题，共6分）（相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23） 24．（6分）（2013?岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克， （1）该混合物中铜的质量分数是多少？ （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： （1）根据金属活动性可知，金属铜不能与稀硫酸发生反应，而锌与稀硫酸放出氢气；固体质量不再减少，可判断锌已完全反应，反剩余固体为不能反应的铜；由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量． （2）由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数． （3）利用生成的硫酸锌的质量和溶液的质量解答即可； 解答： 解：（1）混合物中铜的质量分数为×100%=35% （2）固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g； 设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成硫酸锌的质量是z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g 49g×x z y x=20% y=0.2g z=16.1g （3）所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=29.1%； 答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%； 点评： 根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．