九年级化学——化学式与化合价专题复习及答案详解

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参考答案

一、选择题

1.C 本题考查化学式的意义，应知道化学式所表示的各种含义。二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12∶2×16＝3∶8。 2.A

3.B 铜是单质，碱式碳酸铜属于碱式盐 4．C

5．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。 6．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。 7．A、C

8．B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）

9．B 提示n+6-4n=0得到n=2 10．C

11．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。

12．D．提示：对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由H2O分子聚集而成的，不存在单质H2分子，即H2O中氢元素的化合价为+1价。

13．A．由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为R2O3，那么氧的质量分数为=47．1％。

14. C 根据关系式4H2O～H2SO4可得到氧元素的质量比为：4×16 ∶4 ×16 = 1 ∶ 1 15. C

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3?16?100％

2?27?3?16实用标准文案

二、填空题 16．+5 ；-3 17．+(4-n) ； M-32-n 18．+3 ；R(OH)3

19.一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2︰1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。

20．（1） 2KMnO4 ====K2MnO4＋MnO2＋O2

（2）2KClO3

MnO2 MnO2 △ 2KCl+ 3O2↑

（3）

2H2O2??2H2O?O2?21.(1)2Mg (2)2H2SO4 (3)3OH- (4)Al (5)Cl2 (6)2NH4+ (7)NH4N03 (8)AgCl (9)H2O (10) 22（略）

23、 （1）碳或一氧化碳；二氧化碳；四氧化三铁； （2）CH4+2O2 CO2+2H2O； （3）鉴别二氧化碳；

（4）实验室制取二氧化碳；CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

24．（6分）(1) 活性炭 ；(2) 氦气 ；(3) 氮气 ； (4) 一氧化碳 ；(5) 金刚石 ；(6) 明矾 。

25．（4分）(1) CO2 ；(2) H2O ；(3) C2H5OH ；(4) O2 。 26、（1）

解：设可以得到氧气的质量为x

△ 2KMnO4 ====K2MnO4＋MnO2＋O2

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316 32 6g x

（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x。

2KClO32KCl?3O2?Δ 245 96 x 30g-20.4g?9.6g MnO2

245x?969.6g 245?9.6gx??24.5g96答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。

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