(10份试卷合集)山东省临沂蒙阴县高中联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷

（5）将X转化为HNO3__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （6）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_________。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2．

（7）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L (保留三位有效数字）。该氨水最多能吸收SO2的体积为___________。 【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)24NH3+5O2(10). 500L

【解析】(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2). 向下排空气法 (3). B (4).

4NO+6H2O (5). 无色气体变为红棕色 (6). 1：2 (7). 不是 (8). AD (9). 22.3

(2)氨气易溶于水，密度比空气轻，只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；

(3)A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故A正确；B．无水CaCl2 能够与氨气形成配合物，不能用来干燥氨气，故B错误；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确；故答案为：B； (4)①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NH3+5O2

4NO+6H2O；

4NO+6H2O，故答案为：

②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，故答案为：无色气体变为红棕色；

③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1；2，故答案为：1：2；

(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，N2O5为酸性氧化物，N2O5+H2O=2HNO3，反应为非氧化还原反应，故答案为：不是；

(6)若要将NH3→N2，氮元素化合价-3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化。A．O2可以氧化氨气为氮气，故A正确；B．Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误；C．NH4Cl中氮元素化合价-3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误；D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确；故答案为：AD； (7)500L氨气的物质的量为：

=22.32mol，溶于水形成1L氨水，c==

=22.3mol/L；氨水吸收过

量二氧化硫发生生成亚硫酸氢铵，1体积氨气可以吸收1体积二氧化硫，因此500L氨气最多能吸收SO2500L，故答案为：22.3；500L。

点睛：本题考查了氮元素及其化合物的性质。本题的易错点是(7)的计算，一定体积的氨水吸收二氧化硫最多是反应生成酸式盐；另外正确解答本题需要掌握氧化还原反应的基本规律。

30. 我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．

Ⅰ．（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：_________________。工业上，该反应在______（填设备名称）中进行．

Ⅱ．已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体．装置

如图所示．

（2）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：_______________。 （3）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是______。

（4）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是______．装置D中所装液体试剂可能为______． A．饱和食盐水 B．酒精 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液． （5）接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_____。

①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来炼铁、制水泥等 ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．

A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部

Ⅲ、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（6）实验室制取氢气_____________。 （7）干燥氢气________；

（8）浓硫酸与灼热的碳反应______ ； （9）硫酸使蔗糖变黑_______________； 【答案】 (1). 4 FeS 2+11O2

2Fe2O3+8SO2 (2). 沸腾炉 (3). 2SO2+O2

2SO3 (4). CD

之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶 (5). 防止倒吸 (6). D (7). D (8). B (9). C (10). E (11). D

【解析】Ⅰ．(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，固体在沸腾炉中反应，故答案为：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；

2SO3；

Ⅱ．(2)B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式2SO2+O22SO3；故答案为：2SO2+O2

(3)C装置U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置，CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；

(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸，D中液体是吸收二氧化硫气体的作用；故答案为：防止倒吸、D；

(5)①硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3；故①正确；②硫酸厂废水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；故②正确；③硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；废物利用，故③正确；④由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，

可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本；故④正确；故选D； Ⅲ、(6)实验室制取氢气是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性，故选B； (7)浓硫酸具有吸水性而作氢气的干燥剂，故选C；

(8)高温下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应中体现了浓硫酸的强氧化性，故选E； (9)浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性，故选D。 31. 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）

（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________（填化学式）。 （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号）

（5）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________。

（6）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_______________。 【答案】 (1). 氩 (2).

(3). O (4). r（O）＞r（F）＞r（Na）＞r（Al） (5).

2－

－

+

3+

HF＞H2O＞H2S (6). Al (7). 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (8). 不合理，因为NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物

【解析】由元素在周期表的位置，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。

(1)⑦为Ar，名称为氩；⑥的质子数为16、离子的核外电子数为18，⑥的离子结构示意图为个中子的核素的化学符号为

，故答案为：氩；

；

；

，②含有10

(2)具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径由大到小的排列顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故答案为：r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；

(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞H2S，故答案为：HF＞H2O＞H2S；

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，故答案为：Al；

(5)②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，为亚硫酸钠被氧化生成硫酸，该反应为

2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

(6)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物。 点睛：把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键。本题的易错点为(2)、(6)，(2)中要掌握离子半径的比较方法；(6)中要正确理解根据非金属性和金属性判断对应化合物酸性和碱性的规律。