闵行区高三化学三模试卷及答案

闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域

填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有52题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24

一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1．2014年，“安全”是人们关注的热点，以下做法能合理有效提高“食品安全”的是 A．食品加工，禁止使用化学添加剂 B．食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯 C．蔬菜种植，禁止使用化肥和农药 D．饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 ．．．

－

A． Cl的结构示意图： B．羟基的电子式：

C． HClO的结构式：H—Cl—O D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O 3．下列现象中，能用键能大小解释的是

A． 氮气的化学性质比氧气稳定 B． 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C． 稀有气体一般很难发生化学反应 D． 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 4．将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是

时间 温度 b a 温度 b a 时间 温度 b a 时间 温度 b a A B C D

时间 5．我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们

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A．都是共价化合物

C．由同位素原子构成的同分异构体

B． 都具有较强还原性 D．微粒的半径H-小于Li+

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是 A．用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物 Ｂ．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 Ｃ．用25mL滴定管量取23.10mLNa2CO3溶液 Ｄ．用500mL容量瓶配制所需490mL0.1mol/L的NaCl溶液 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA 8．下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．

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－

－

A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH→Cl＋ClO＋H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H→Fe3＋3H2O

＋

＋

C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH＋2H2O→2AlO2＋3H2↑ D．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2→NH4＋HCO3 9．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，

再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

10．右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正

确的是

A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2 B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2 C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+ D．发生化学腐蚀：Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+

铜质零件 铁铆钉

＋

－

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11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时

放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法正确的是

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比

为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W C．Y、Z形成的分子的空间构型一定是正四面体 D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W 14．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O

H++ Cl+ HClO，下列叙述中错误的是

－

A． 在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大 B． 在饱和氯水中通入SO2气体，平衡向右移，溶液的pH变小 C． 在饱和氯水中通入H2S气体，平衡向右移，溶液的pH变小

D． 在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：

c(Na)>c(ClO)> c(Cl)>c(HClO)

＋

－

－

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15．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将

溶液逐渐冷却至60℃。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a％与时间t关系的是

a%a%a%a%0

16．分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体

异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A．3种

B．6种

C．9种

D．12种

17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质

的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 ．．．A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，

选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。） 18．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + xOH→Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 ．．．

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol

B．Fe2+和S2O32都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=4

－

－

－10

At0Bt0Ct0Dt----19．已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×10

分别是下列有关的三种酸的电离

常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2→HCN＋NaNO2 NaCN＋HF→HCN＋NaF NaNO2＋HF→HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ．．．A．K(HF)＝7.2×10

－4

－10

B．K(HNO2)＝4.9×10

C．必须根据其中三个反应才可得出结论 D．K(HCN)

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