浙江省温州市2016届高三第一次适应性测试（一模）理综化学试题 Word版含答案[ 高考]

专业文档

2016年温州市高三第一次适应性测试 理综化学能力测试 2016.1

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127

第Ι卷（选择题 共120分）

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。） 7．下列说法不正确的是 ．．．

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

8．下列说法不正确的是 ．．．

A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢

B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小

D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na，但不能确定K

＋

＋

的存在

数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强

第9题表

9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物 10．下列说法正确的是

A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物

B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

D．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO2

缩聚制得

11．常温下，向1L0.1mol?L1NH4Cl溶

液中，不断加入固体NaOH后，NH4

＋

－

与NH3?H2O的变化趋势如右图所

示（不考虑体积变化和氨的挥发），

珍贵文档

专业文档

下列说法不正确的是 ．．．

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH)-n(H)＝(a -0.05)mol C．随着NaOH的加入，

－

－

+

不断增大

－

D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH)＞c(Cl)- c(NH3?H2O) 12．最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl)与

阴离子(AlCl4)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是 ．．．

A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B．放电时，电解质中的阳离子(EMl)未发生反应 C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7 D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4 -e= Cn[AlCl4] 13．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）

制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是 ．．．

第13题图

－

－

－

－

－

+

－

－

+

第11题图

第12题图

A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3

－

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2 C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、

冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O26．(10分)肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：

已知：①

②

第26题图

珍贵文档

专业文档

请回答：

（1）D中官能团的名称是 ▲ 。 （2）E的结构简式 ▲ 。

（3）F＋C→G的化学方程式 ▲ 。

（4）对于化合物G，下列说法不正确的是 ▲ 。 ．．．

A．能发生水解反应 C．能发生银镜反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．不能发生酯化反应

（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是 ▲ 。

A． B．

27．Ⅰ．(6分) 请回答：

（1）MgCl2的电子式 ▲ 。

（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 ▲ 。

（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程

式

▲ 。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

( ▲ )MnO4＋( ▲ )H2O2＋ ▲ ＝( ▲ )Mn2+＋( ▲ )H2O＋ ▲ 。

Ⅱ．（12分）无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g

NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答下列问题： （1）A的化学式是 ▲ 。

（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 ▲ 。 （3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 ▲ 。

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式

为 ▲ 。

（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结

晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 ▲ 。

28．（15分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：

CO ( g ) + 2H2 ( g )

（1）已知：

化学式 H2(g) 珍贵文档

－

C． D．

CH3OH ( l ) △H

CO(g) CH3OH(l) 专业文档

标准燃烧热（25℃） －△H / kJ·mol1 -285.8 -283.0 -726.5 计算上述反应的△H＝ ▲ kJ·mol1。

（2）在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g ) 和2 molH2 ( g )

生成CH3OH( g )，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示。

① 该反应的△S ▲ 0，图中的T1 ▲ T2（填“<”、

“>”或“=”）。

② 当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应

的平衡常数为 ▲ ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= ▲ L。

③ 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 ▲ 。

A．升高温度 B．从平衡体系中及时分离CH3OH C．充入He D．再充入0.5 mol CO和1 mol H2

（3）在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，反应时

间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ▲ ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c (CO)的变化曲线。

第28题（2）图

－

第28题（3）图

29．（15分）利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：

用如右图装置制备溶液A，其实验步骤为： Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸； Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；

珍贵文档