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【详解】 （1）每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第4次时剩余混合物的质量总共有1.2g，由于17.6g﹣1.2g=16.4g，11.2g＜16.4g＜11.2g×2，所以第3次硫酸完全反应，剩余固体的质量为17.6﹣11.2g=6.4g；第4次硫酸有剩余，剩余固体不再与硫酸反应，第五次剩余的杂质是1.2g，所以M=6.4，N=1.2； （2）该生铁样品中铁的质量分数= =97%； （3）设第一次反应结束后生成氢气的质量x，反应掉的铁的质量为：40g﹣28.8g=11.2g。 解得：x=0.4g。 【点睛】 本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量。 25