高中化学 2.3 化学反应速率和限度教学设计（第2课时）教学案 新人教版必修2

广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学 2.3 化学反应速率和限度

教学设计（第2课时）教学案 新人教版必修2

一、教材分析：

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化， 并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 二、学生分析：

本届学生的化学基础知识相对薄弱，学生自主学习的积极性不高。但学生对化学中的实验部分还是很感兴趣的，抓住学生的这个特点，从实验出发，提高学生学习化学的积极性。根据学生的实际情况，教学过程中注重基础知识的渗透和落实。 三、教学目标：

1、让学生知道化学反应速率的含义及其表示方法。

2、通过实验了解影响化学反应速率的因素及控制化学反应速率的认识方法。

3、知道可逆反应进行的限度――化学平衡状态，通过实验认识化学平衡状态的特点和实质。 4、应用化学速率理论探讨“提高煤的燃烧效率”应采取的措施。 5、结合生产和生活实际举例说明控制化学反应速率的意义。 四、教学重点：

化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。 五、教学难点：

化学反应限度的本质原因及外部特征。 六、课时安排：3课时

第二课时教学过程：

关于“化学反应的限度”的具体教学程序设计为：

［引入新课］

请同学们阅读课本第45页的科学史话“炼铁高炉尾气之谜” ［设疑］ 这个故事提示了什么问题呢？

［讨论、总结］ 这个故事揭示了实际生产生活中的一个现象：许多化学反应并不能按反应计量关系完全反应。这就涉及到今天我们所讲的内容，请完成实验2－7

［实验2-7］在盛有3~4mL1mol/LCaCl2溶液的试管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀产生为止。静置。汲取上层清液置试管中，加入适量的1mol/LNa2CO3溶液。你推测是否会出现某种实验现象？用实验来检验你的推测。 加入Na2CO3溶液

［思考］ 从新的实验现象看，溶液中存在什么离子？

反应物是否按照我们预想的完全转变为生成物呢？

［板书］二、化学反应的的限度

许多反应具有可逆性。

［设问］ 什么叫做可逆反应？

［板书］ 可逆反应：一定条件下正向反应逆向反应同时进行的反应。用“≒”表示。 正反应：正向进行的反应 逆反应：逆向进行的反应。

［讨论］ 刚开始时，反应物浓度和生成物浓度是否不变？ C反应物 和 C生成物 不断变化

正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：反应速率与浓度有关）

V正 ≠ V逆 ［进一步设疑］ 反应速率会永远不相等吗？

对于可逆反应，当正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不变，达到化学反应的限度（即一种“平衡”）。

C反应物 和 C生成物 不变 V正 ＝ V逆

［分析］

现象 结论 V

V正 V正 = V逆 V逆 0 t1 t

［板书］当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。

［讲述］ 任何化学的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变。

［小结］化学反应达到限度的特征：

“等”： V正 ＝ V逆

“定”：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变 “动”：动态的平衡

“变”：条件改变，化学限度将会改变 ［练习1］ (判断化学反应是否达到限度)：

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，其中能说明反应已达到限度的是( ) A．只有③④ C．①⑵⑶④

［课后作业］

按学习小组交流讨论“烧烤时如何让炭燃烧得更充分些”?请组长记录每位组员的发言并加以总结，下节课向同学们汇报你们的结论。

B．②③④ D．①②③④