高一化学离子反应及离子共存专题教师版

高一化学离子反应及离子共存专题(教师版)

主讲教师 王文博

主要基础考点：一.电解质（概念，物质）判断 二、离子方程式的书写： 三、离子方程式正误的判断 四、离子共存： 五、离子检验与推断

考点分析; 1.电解质 一.电解质

2非电解质.

1.电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.

（1）.强电解质：溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。

强酸 ：H2SO4 HCl HNO3HBr HI HClO4

常见强电解质有 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2

大多数盐; 除(CH3COO)2Pb，Hg2Cl2除外 活泼金属氧化物；

(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。

2、非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.（常考蔗糖。乙醇） 二.离子方程式的书写

1. 书写方法：“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2.溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银，

硫酸盐不溶钡钙铅； 硫化物还有钡镁溶， 碳硅磷盐大多是沉淀。 （碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶－为沉淀）

3. 离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

4. 对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 ②当反强电解质 弱电解质 应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-

三、离子方程式正误的判断 ①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表

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示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；

⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“

”、“↑”、“↓”等符号。⑦忽视题设条件

要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，若Cl2过量，则应写作2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。 四、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于发生CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑等。

（2）有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg等不能与SO4、CO3等大量共存， 主要是由于Ba＋CO3＝BaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4↓（微溶）；

Mg、Al、Cu、Fe、Fe等不能与OH大量共存是因为Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓等；SiO3、AlO2 、S2O3Al(OH)3↓、S2O3

２－

2--２－

2+

3+

2+

2+

3+

-2+

-3+

-2+

2-2+

2-2+

2+

2+

2-2-2-+

-+

2--2--2--+

2+

-3+

-2+

3+

-

等不能与H大量共存是因为SiO3＋2H＝H2 SiO3↓、AlO2＋H＋H2O＝

+2-+-+

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

-----3-2--+

＋

（3）有弱电解质生成。如OH、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO4、HPO4、H2PO4等与H不能大量共存，主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4不能与OH大量共存是因为HCO3＋OH=CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH=NH3·H2O等。

--2-2--3-+

-

-+

-+

+

-

五、例题精讲：例1.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________ _____________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：___ __。 例2.下列离子方程式中错误的是（ ）

2+-+2- A、Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O 2+-+2- B、Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O

2+-+2- C、Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O 2+-+2- D、Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O

例3.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A①②③ B①②④ C①③④ D②③④ 六、实战演练:

1、现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥纯硫酸 ⑦浓硝酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 2、写出下列物质的电离方程式

（1）NaHSO4________________ _ （2）NaHCO3 （3）H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4 （6）Na2SO4 3、写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式， （1）碳酸钠溶液与盐酸反应

写： 改： 删： 查：

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（2）铁片插到硝酸汞溶液中

写： 改： 删： 查： （3）实验室制取二氧化碳

写： 改： 删： 查： 4、判断离子反应方程式书写正确与否 ?.下列离子方程式正确是（ ）

A、醋酸和氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag=Cu+Ag

C、碳酸钙加入醋酸CO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO+H2O D、氢氧化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe+3OH=Fe(OH)3↓ ?.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A、硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H=Fe+H2S↑ B、氧化钠跟水反应: O+H2O=2OH

2-- +

2+

3+

-2--+

2+

C、氧化钙跟水反应: CaO +H2O=Ca+2OH

2+

2-

2+-

D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba+SO4=BaSO4↓ 5、离子大量共存问题

?．与铁反应能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（ ）

+-2-++2+-2-A NH4、NO3、CO3、Na B Na、Ba、Cl、SO4 -++-2++-3+

C NO3、K、Na 、OH D Ca 、K、Cl、Al ?.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）

2++2+-+--2-A Cu、Na、Mg、NO3 B K、Cl、I、SO4 2-++3+3-++-

C SO3、Na、K、Al D PO4、NH4、Ag、NO3

6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（ ） A. Ca、Cl、MnO4、Na B. K、Cl、SO4、NH4 C. Cu、Na、Al、I D. H、Cl、Ba、NO3

7. 离子检验与推断: 向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是( )

+2+2++2+3+

A Ag、Cu、Ba B Ag、Ba、Al

+3+2+3+2++

C Ag、Al、Ca D Al、Mg、K 8、根据离子方程式写出适当的化学反应方程式

1）

OH + H= H2O 2） Ca+ CO3

－

+

2+

2－

2+

+

3+

-+

-2+

-

2+

--+

+

-2-+

= CaCO3↓

3） CO3

2－

+2H= H2O + CO2↑ 4） Ba+SO4=BaSO4↓

+2+2-

5） HCO3+ OH= CO3+ H2O 6） HCO3+ H= H2O+ CO2↑

7） Fe+Cu=Fe+Cu 8）6H+2Al=2Al+3H2↑

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2+

2+

+

3+

--

2--+

9. 下列离子方程式不正确的是（ ）(A)铁跟盐酸反应:Fe+2H=Fe+H2↑ (B)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO3

2+

－

2－

+2+

+H2O

-

(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑ (D)盐酸和碳酸钠溶液反应：2H+CO3= H2CO3

10.下列离子方程式正确的是（ ）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反

应:Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ (B)过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液:SO2+2OH=SO3 +H2O (C)氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH+ H= H2O

(D)三氯化铁溶液跟石灰乳反应 Fe+3OH=Fe(OH)3↓

11．下列离子方程式不正确的是（ ）(A)氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H=NH4 (B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO3+H2O=HCO3 (C)小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3+OH=CO3+H2O (D)向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H=NH4+H2O

12．下列反应的离子方程式正确的是( )(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 (B)澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH＝H2O

(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H＝Ba+H2O+CO2↑ (D)向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O 13.下列反应的离子方程式正确的是

(A)碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+ H=H2O+CO2↑ (B)饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O (C)碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2

(D)氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳Ca+2OH +CO2=CaCO3↓+H2O

14.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag、Ba、Al，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的( ) A CO3 BSO4 C NO3 DS15.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中 Na、 SO3、K、Cl

+

3+

2-+

2-+

-

2-2--2-

+

2+

3+2+

-+

2+

+

2+

－

+

2+

－

－

+

2+

+

-+

+

--2-2--+

+

3+

－

-2--

+

+

2+

+

2-

B. pH=7的溶液中.Al、Cl、SO4、NO3

+

2+、

3+-2--

C. pH>7的溶液中 Na、Al、SO4、K D. pH=0的溶液中 Na、Fe

+

K、OH

+-

16．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A. Ca、Cl、MnO4、Na B. K、Cl、SO4、NH4 C. Cu、Na、Al、I D. H、Cl、Ba、NO3

2+

+

3+

-+

-2+

-

2+

--+

+

-2-+

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