江苏省2015届高三三轮冲刺化学试题（含解析）

反应时间/min 0 5 10 15 n(SO2)/mol 2 1.2 0.8 n(O2)/mol 1 0.4 下列说法不正确的是[来源:gkstk.Com]

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 ·min?1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆) C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% 【答案】D

2mol－1.2mol?0.08mol?L－1?min－1【解析】A正确，2L/5min.；B正确，再充入SO2和O2由于

压强增大，平衡右移；由表中数据知10min时反应已达平衡，平衡时：SO2、O2、SO3浓度依次为：0.4mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1，K=0.62/（0.42×0.2）=11.25；D不正确， 原平衡中SO2转化率为40%，若起始时投入2molSO3,则达平衡时，SO3转化为40%，现投入1.5mol SO3，由于压强较小，有利于平衡向逆反应方向进行，故转化率应大于40%。 29．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32- B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I- C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2

D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-- 【答案】B

【解析】A选项中，饱和氯水有强酸性，CO32-与之反应而不能大量共存；B选项中，各离子都能与淀粉溶液共存；C选项中，CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存；D选项中，Cr2O72-可将葡萄糖氧化而不能共存。

30．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 【答案】B

【解析】玻璃成分中不含铝元素，A说法错误；Na、Mg、Al三种元素在海水中以化合态存在，要制备其单质必须通过氧化还原反应制得，B说法正确；熔融的SiO2不能电解，C说法错误；加热促进了MgCl2水解，加热至蒸干得到的是Mg(OH)2，D说法错误。

31．工艺流程题）

高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：

VIV空气软锰矿粉碎矿石KOH熔融KOH试剂X水浸K2MnO4ICO2IIMnO2KMnO4K2CO3重结晶K2CO3IIIKMnO4 请回答下列问题：

（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。 （2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。 （3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。

（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。 ①阳极反应式为 。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。

（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。 （6）已知：常温下，

Ksp[Mn?OH?2]=2.0?10?13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当

pH=10时，溶液中c(Mn2?)＝ 。 【答案】

（1）加热、搅拌等（1分） （2）2MnO2＋4KOH＋O2

高温2K2MnO4＋2H2O（2分）

（3）石灰乳（或生石灰）（1分）

循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（2分） （4）①MnO42?－e?＝MnO4?（2分）②增大（2分） （5）2MnO4?＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H?（2分）

?5?1（6）2.0?10 mol?L（2分）

【解析】

（1）固体与液体接触面越大，浸出率越高。

（2）反应物是二氧化锰、氢氧化钾、氧气，产物是锰酸钾和水。

（3）碳酸钾和碱反应生成氢氧化钾，从成本考虑选择氢氧化钙或生石灰合适。 二氧化锰、氢氧化钾循环使用，提高原料利用率。

（4）①电解锰酸钾溶液，阳极反应式为MnO42?－e?＝MnO4?； ②阴极反应式为2H2O＋2e?＝2OH?＋H2↑，溶液pH增大。 电解反应式为2K2MnO4＋2H2O

通电2KMnO4＋2KOH＋H2↑。

（5）高锰酸钾溶液滴定+2价锰离子生成二氧化锰，发生归中反应。

（6）

pH=10,c?OH??=1.0?10?4 mol?L?1,c?Mn2??=Ksp?5?1?2.0?10 mol?Lc2?OH??

32【无机化工】镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体： 酸液 H2O2 碱液

含镍废 操作a 酸浸 操作a 保温一段时间 碱浸 催化剂

溶液① 固体①

NiSO4?7H2O 操作c pH： 几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的晶体 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 3.8 2.7 7.6 7.1 5.2 3.2 9.7 9.2 调pH为2-3 操作a 操作b 固体②

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。 双氧水可以用下列物质替代的是 。 A．氧气 B．漂液 C．氯气 D．硝酸

（3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是 。固体②的化学式为 。 （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。 （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。 设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）

（6）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2+＋H2Y2?＝NiY2?＋2H?。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4?7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。 【答案】

（1）AlO2?（1分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋2H?＝2Fe3+＋2H2O（2分） A（2分） （3）除去Fe3+（1分） Fe(OH)3（1分）

（4）玻璃棒（1分）调节溶液pH为2-3（1分）

（5）产品中混有绿矾（FeSO4?7H2O）(2分) 取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+（2分） （6）97.0%（2分）

【解析】

（1）根据废料成分知，碱和铝、氧化铝反应，过滤除去含偏铝酸根离子。（2）根据数据表知，应将亚铁离子转化成铁离子除去，加入双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，不引入新杂质。用漂液（主要成分次氯酸钠）、氯气、硝酸替代双氧水会引入新杂质。用氧气替代双氧水，发生反应为4Fe2+＋O2＋4H?＝4Fe3+＋2H2O（3）调节溶液pH使Fe3+完全沉淀，使Ni2+不沉淀。分离出固体是氢氧化铁。（4）过滤、蒸发都需要用玻璃仪器——玻璃棒。氢氧化镍难溶于水，在结晶过程中，硫酸镍可能水解，保持溶液较强酸性，抑制镍离子水解。（5）如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全转化成铁离子，产品中会混有硫酸亚铁晶体。检验Fe2+试剂可以是氯水，KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液、铁氰化钾溶液。 （6）n(Na2H2Y)=0.2 mol?L-1×34.5×10-3 L=6.9×10-3 mol，根据滴定反应式知， m(NiSO4?7H2O)= 6.9×10-3 mol×281g?mol-1=1.94 g， 1.9400g

ω(NiSO4?7H2O)=2.0000g×100%=97.0%

33【化学反应原理】（15分）碳及其化合物有广泛应用。

（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。 （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。如果理论输出电压为1.50V，能量密度E= 。

（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。 ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。

③常温下，a mol?L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于 。（用含a式表示）。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJ?mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1 ③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热ΔH＝ 。 （5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)?1CO2(g)＋H2(g) ?H??41.0kJ?mol

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示： 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min I(800℃) II(800℃) 1.0 1.0 0.80 0.7 0.70 0.60 0.65 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。 ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。 下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）

温度??H2??HMrt/mint/mint/mint/minA B C D