中考：化学方程式

A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O B．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl C．Al＋CuSO4=AlSO4＋Cu D．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 26、（2014东营）下列化学用语表达错误的是（ ） ．．A、复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4

B、碳原子的结构示意图： +6 2 6

C、在人体组织里葡萄糖的转化:C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O

D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：

则X的化学式为（ ）

A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

28．（2014潍坊）元素X的原子结构示意图为 A．X的常见单质的化学式可表示为X2 B．X的常见单质具有可燃性

C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X

D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温

的能量

29. （2014乐山）有机物X在一定条件下可转化为Y和Z,其反应的微观示意图如下。有关说法中，正

确的是（ ）

→ +

X

Y

Z

氢原子 碳原子 氧原子

+1 -1 H2O2 27.（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O，

下列说法不正确的是（ ）

A．X、Y、Z都是有机物 B．Y中碳、氢原子个数比为1:4 C．X中碳、氢元素的质量比是1:3 D．X的化学式是C2H5OH 30．（2014德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）

A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种

D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

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31．（2014德阳）金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S

△

M2S。甲、乙二组学生在

实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（ ）

甲 乙 M的质量/ g 6.0 7.0 S的质量/ g 2.5 1.5 M2S的质量/ g 7.5 7.5 A．64 B．56 C．39 D．23

32. （2014成都）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下： 有关转化的说法错误的是（ ） A. 催化剂改变了反应速率 B. 反应前后原子的种类发生了变化 C. 生成物之一为C2H4 D. 反应物与生成物均有分子构成

33. （2014呼和浩特）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（ ）

A.金属钠必须隔绝空气保存

B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C.钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀

—碳原子

—氢原子

单中心铁催化剂 34．（2014济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． （2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，发生反应的化学方程式是 ．

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．

他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律． 6

（1） 反应前、后 （2） 有气泡产生 ， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C

35．（2014巴中）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl 第二步：NH4NO2化学式为 ．

N2

36、（2014临沂）以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)

氧原子 氢原子 X↑+2H2O X的

点燃 ⑴ 该反应的化学方程式为_____________________________________________； ⑵ 以上变化的基本反应类型是_______________________；

⑶ 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而________不能再分。 （1）2H2 + O2 点燃 2H2O （2）化合反应 （3）分子，原子

37、（2014毕节）燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2 ,燃放时会产生绿色火焰， 其化学方程式为： 2 Cu(NO3)2

2CuO

+ O2 + 4X , X的化学式为： 。

HNO3 , 若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集， （ 填

已知 4X + O2 + 2H2O

“能”或“不能”）收到气体。

NO2 不能

38．（2014南充）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．

① ；

② 基本反应类型是 ．

（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．

（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碳，同时释放出氧气，该反应的化学方程式是 ． （1）①2KClO3（2）Cl2；Na

39、（2014德州）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特

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2KCl+3O2↑； ②4P+5O22P2O5；化合反应；

O； （3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．

点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：

（1）该反应属于 （填基本反应类型）．

写出一个与图示相符的化学方程式 。 （2）由该图示获得的信息还有：

（写一条即可）． （1）分解反应 2H2O2

2H2O+O2↑

（2）化学变化中，分子可分而原子不可分（或分子是由原子构成的；化学反应前后，原子的种类、数目不变等）

40. （2014达州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中： （1）X的化学式为 ；

（2）HNO3中N元素的化合价为 ；

（3）Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为 ； （4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ；

（5）水分子由 构成。

（1）NO （2）+5 （3）2:3 （4）Cu （5）氢原子、氧原子

41．（2014杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐

加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度 5% 10% 15% 5% 10% 15% 反应开始时酸 溶液的温度 20℃ 20℃ 20℃ 35℃ 35℃ 35℃ 反应开始到2分钟产生的气体体积 10 mL 19 mL 28 mL 28 mL 72 mL 103 mL 反应结束共产生气体体积 60 mL 118 mL 175 mL 60 mL 118 mL 175 mL （1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。

（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。 （3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。

（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度

（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积） （3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响

42. （2014达州）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。

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