2020-2021学年河南省开封市高考第一次模拟考试化学试题及答案

开封市高三第一次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： 7.下列过程中，涉及化学变化的是

A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂 C.用熟苹果催熟猕猴桃

D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

8.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。其中，二氯丙醇（不含主构）共有

A .2种 B.3种 C.4种 D .5种 9.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.286g Na2CO3·10H2O晶体中CO3数目等于0.1NA

B.标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA C.0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA D.含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

10.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法错误的是 A.分子式为C12H18O2

B.分子中至少有6个碳原子共平面 C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色

2-

结

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成 11.下列实验操作及现象描述不合理的是

A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂

B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色

C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象

D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色

12.25℃时，0.1mol·L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4 -1

A.酸的强度：HF>H2CO3 B.由水电离产生的c(H)：①=② C.溶液中离子的总浓度：①>③

D.④的溶液中：c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)=1mol·L

13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子

数的3倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.氢化物的稳定性：Z>X C.Z的最高价氧化物可用于漂白 D.X与Y形成的化合物为离子化合物

-2--1

+

26.（14分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物 Ksp近似值

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到，恰好能使Fe、Al沉淀完全。

（3）滤渣B的成分是。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________________________。 （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 。

（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O3====2I+S4O6）。计算可得

-1

2-—

2—

3+

3+

Al(OH)3 10 -34Fe(OH)2 10 -16Fe(OH)3 10 -38该样品纯度为。

答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2分） （2）充分氧化过量的Fe （3）CuS、ZnS（2分）

（4）MnO2＋H2O＋e＝MnO(OH)＋OH(或2MnO2＋H2O＋2e＝Mn2O3＋2OH)（2分） （5）Mn-2e+2H2O==MnO2+4H（2分） （6）94.6%（2分）

27.（16分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，原理是S+Na2SO3===Na2S2O（Na2SO3

△

稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

2+

-+

－

－

－

－

2+

（2分） 5.3（2分）

（1）仪器a的名称，其中产生气体的化学方程式为。 （2）装置B的作用是。

（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是，装置C中制备反应结束的现

象是。

（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。