人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习

分 子 结 构 与 性 质

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知

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络

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一、共价键

1．概念：__________________________________叫共价键。 2．特点：

按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。

3．分类 (1)σ键

①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。

②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。

③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。

(2)π键

①形成：由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。 ②特征：

π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由

____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。

4．判断是σ键或是π键的规律

共价________是σ键；共价_______中一个是σ键，另一个是π键；共价_______中一个是σ键，另两个是π键。 二、键参数

1．键能

(1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。 (2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。 2．键长

(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。

(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________， 3．键角

定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。 三、等电子原理

1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。

2.仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：_____________________________、_____________________________。

3.应用：应用等电子原理，可利用已知分子的分子构型和物理性质推断相应等电子体的分子构型和物理性质。如CO 和N2是等电子体，已知N2 的分子结构式为N≡N，推断CO的分子结构式为 ；又如CO2是直线型分子，推断N3 —的分子构型为 四、形形色色的分子

1．三原子分子

分子 CO2 H2O 2.四原子分子

电子式 结构式 键角 立体结构 分子 CH2O NH3 P4 (白磷) 3.五原子分子 电子式 结构式 键角 107° 立体结构 CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。 五、价层电子对互斥理论

1．价层电子对互斥理论

分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力________。

2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型 （1）计算价层电子对数

价层电子对数：分子中的中心原子上的电子对。包括__________和_____________。 ① 键电子对由分子式确定。等于与中心原子结合的原子数。如H2O分子中心原子O有______________对 键电子对，NH3分子中心原子N有_______对 键电子对。 ②中心原子上孤对电子对（即中心原子未成键电子对）确定方法 中心原子上孤对电子数=

a为_________________________，x为__________________________________； b为______________________________。氢为1，其他原子等于_______________________ 例：SO2中心原子为____________；a =_________；x =___________；b =_________；中

心原子上孤对电子数_______________。

如为阳离子，a为中心原子价电子数__________离子电荷数；如阴离子，a为中心原子价电子数___________离子电荷（绝对值）。 练习：填写下表

分子式离子 中心原子 a x b 中心原子孤对电子对数 SO3 PCl3 NH4＋ CO32－ (2)、确定价层电子对互斥模型(VSEPR模型)

价层电子数 2对 3对 4对 VSEPR模型 （3）确定分子立体构型——略去中心原子上的孤对电子空间位置即得到分子立体构型 价层电 子对数 2 3 0 0 1 4 0 1 2 六、杂化轨道 1.概念：在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子

轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。

2.杂化轨道的形成过程

sp 杂化：1个 轨道与1个 轨道进行的杂化,形成2个 杂化轨道。两个轨道间的夹角

为 ，呈 形

VSEPR模型 孤电子对数 分子或离子的立体构型 实 例