2017-2018学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷

只要路是对的就不要怕路远！

期末化学整理

第Ⅰ卷 （共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法

D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2.某温度下将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A．c(H)

＋

－1

B．Ka(HF)

c(F-)C. + c(H)c (H+)D. c(HF)?

+

－10

3．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H)分别是1.0×l01.0×10

－3

mol?L和

－1

mol?L，则此温度下水的离子积Kw为

－15

－1

A．1.0×l0 B．1.0×10

－14

C．1.0×10

－13

D．1.0×l0

－7

4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

5. 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC,下列说法不正确的是 A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ＋

－

③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)＞c(OH) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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只要路是对的就不要怕路远！

7．下列有关描述中正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同 C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 9．有关如图原电池的说法正确的是

Si(s)+4HCl(g) △

H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 B．总反应为：2H+Zn=H2↑+Zn，且?H<0 C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO4向右烧杯溶液迁移 10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO3＋H2O是

A．溶液中加水，

增大 B．加入Na2CO3固体，

减小

2-2-+

2+

HCO3＋OH下列说法中正确的

-－

C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大

11．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

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只要路是对的就不要怕路远！ 序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 －

③ NaClO 10.3 ④ NaHCO3 8.3 ⑤ Na2CO3 11.6 A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3 B．由水电离产生的c(H)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO)＞c(HCO3)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

12．向密闭容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

－

2－

－

－

+

下列说法中，正确的是

A．X代表压强 B．L1

C．平衡常数：K(A)=K(B) D．在C点时，CO转化率为75% 13．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3

④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是 A．c(CO3)的大小关系为②>⑤>③>④>① B．c(HCO3)的大小关系为④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

14.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是

-A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH=Al2O3+3H2O B. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大

C. 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g

+

D. 电解过程中H移向Al电极

15．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

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-2-

只要路是对的就不要怕路远！

A．a是阴极，发生还原反应 B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D．铜片上的电极反应式是：Cu+2e = Cu

二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）

16. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为

2+

CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4> NH4HSO4>NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)=2c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A)

18．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10。下列说法正确的是

A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

2＋

B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg)大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

2＋

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

－12

－11

+

+

--2---+

+

-+

-+

△

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