高考化学复习淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷

淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷

化 学 试 题 2016．5

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn 55

Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在研讨食品安全问题。下列做法正确的是

A．水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇 B．自来水使用氯制剂以杀菌消毒 C．牛肚用甲醛浸泡使其口感更好 D．生豆芽时用植物生长激素提高产量

2．下列关于化学用语的表示正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氯离子的结构示意图：

C．对苯二甲酸的结构简式：

D． NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3

—

3．下列说法正确的是

A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性 B．NOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨 C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

D．等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸

△ 盐酸 盐酸

NaHCO NaCO CO CO2 途径a： ；途径 b： NaHCO 32323A．微粒半径大小比较：r(N3)＞r(O2)

——

4．已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是

B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种

C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性 D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

5．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多

的金属元素。下列说法中正确的是 A．气态氢化物稳定性:R＞Z＞W B．原子半径：R＜W＜Y＜Z ＜X

C．X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同 D．电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质

6．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32、NO3

—

—

B．0. 1 mol·L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl、SO42

——C．0. 1 mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br、I

—

—

—

—

D．由水电离产生的c(H+)=1×10

—13

的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、HCO3

7．在下列有关装置中进行的实验，能达到目的的是

A．图1用于除氯气中的水蒸气 B．图2进行溶液的定容 C．图3用于制取干燥的氨气 D．图4用于溴与苯的分离 8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

FeCl3

△

通电

TiCl4溶液 Ti Na B． NaCl

△ C． MgCl2·6H2O MgCl2 通电 Mg

NaOH(aq) 葡萄糖 D．CuSO 4(aq) Cu(OH)2悬浊液

△

Fe A．

FeCl2

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NO2溶于水：3NO2+H2O = 2H++ 2NO3+NO↑

－少量Cl2 Cl2

Cu2O

B．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2 = SO32－ + H2O C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OHD．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：

3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 2H2O = 4Cr(OH)3↓ + 3CH3COO+ OH

－

－

—

－

H2O△ CH2=CH2↑+Br+H2O

－

10．某种微生物电池，其工作原理示意图如右图，下列说法 不正确的是 A．H+向左移动

B．电子由a极沿导线流向b极

C．b极电极反应式为：C6H12O6－24e+6H2O=6CO2+24H+

—

D．当电路中转移0.2mole时，a极质量减少8.7g

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是

A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023 B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀 C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3， 不断减小

D．室温下，反应Cl2(g) +H2O(l) == HCl(aq) + HClO(aq) 能自发进行，则△H＞0 12．施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV-1感染的成人、青少年及儿童。下列叙述正确的是

A．该化合物中含有1个手性碳原子 B．该有机化合物分子式为：C14H8ClF3NO2 C．该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应 D．1mol该化合物与足量H2 反应，最多消耗5mol H2 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备Fe(NO3)2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸

B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静—

置分液，并除去有机相的水

C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，

观察实验现象

D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

14. 常温下，向20.00mL 0.1000 mol ·L1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol ·L

－

－1

盐酸，

溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：

c(CH3COOH)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H+)

B. 点②所示溶液中：

c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

－

－

C. 点③所示溶液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)

－D. 整个过程中可能出现：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

－

15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)

2C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器

中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．若t1=2min，则υ(A)=0.50mol·(L·min)

－1

B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0 C．若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol， 则υ(正) ＞υ(逆)

D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入

2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16.（12分）氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

开始沉淀时 沉淀完全时 Fe3+ 1.5 3.7 Al3+ 3.3 5.2 Fe2+ 6.5 9.7 Mg2 ＋Mg2+ 9.4 12.4 （1）对矿石焙烧的目的是 ▲ 。 （2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ▲ ，

作用是 ▲ 。 （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图所示： ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是

▲ 。

转化率(%) 78 74 70 6662 t1 t/℃

②t1前Mg2转化率增大的原因是 ▲ ；

＋＋

t1后Mg2转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ▲ 。 17．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、

抗氧化等广泛的药理作用。丹参素一种衍生物的合成路线如下：

（1）B中含氧官能团的为 ▲ 和 ▲ （填官能团名称）