山东省日照市2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析

山东省日照市2017-2018学年高考化学一模试卷

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（5分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（） A． 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C． 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用 D． 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放 2．（5分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确

的是（）

A． 原子半径Z＞Y B． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C． M与Z形成的化合物中只存在离子键 D． M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 3．（5分）下列离子方程式正确的是（） A． 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH

﹣

﹣

+

﹣

NH3↑+H2O

B． 用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I+IO3+6H═3I2+3H2O

﹣2++2﹣

C． 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH+H+SO4═BaSO4↓+H2O

﹣++

D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H+NO3═Ag+NO↑+H2O

4．（5分）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（） A． 4.5g B． 6 g C． 8.7g D．13.9g 5．（5分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）

+

A． 阿魏酸的分子式为C10H10O4 B． 香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应 C． 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 D． 一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

6．（5分）某无色溶液中只可能含有Na、Ba、Cl、Br、SO3、SO4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（） 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④

+

+2+

﹣﹣

2﹣2﹣

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

﹣

有白色沉淀产生

A． 肯定含有离子的Na、Br、SO3

2+2﹣

B． 肯定没有的离子是Ba、SO3

﹣﹣2﹣

C． 可能含有的离子是Cl、Br、SO4

﹣+2﹣

D． 不能确定的离子是Na、Cl、SO4

7．（5分）常温下，向10mL b mol?L的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L

﹣+

溶液，充分反应后溶液中c（Na）=c（CH3COO），下列说法不正确的是（） A． b＞0.0l B． 混合后溶液呈中性 C． CH3COOH的电离常数Ka=

mol?L

﹣1

﹣1

﹣1

2﹣

的NaOH

D． 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

二、解答题（共3小题，满分53分） 8．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．

（1）已知：

Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol

﹣1

Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ?mol

﹣1

则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=kJ．mol

（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L．

（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）．

﹣1

a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

（g）

（g）+3H2（g）

﹣1

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol?L，平衡时苯的浓度为b

﹣1

mol?L，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）．

②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）． A是电源的极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为（填化学式）：电极D上发生的电极反应为．

9．（18分）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．

+

（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H）﹣c

﹣

（OH）= （填字母编号）．

2﹣

A．c（SO3）﹣c（H2SO3）

2﹣

B．c（SO3）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）

﹣2﹣+

C．c（HSO3）+c（SO3）﹣c（NH4）

﹣2﹣+

D．c（HSO3）+2c（SO3）﹣c（NH4）

（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．

①乙电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）； ②甲电极上的电极反应式为．

（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min

H2O CO CO H2 Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5 Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3 Ⅲ 900 2 1 a b t ①由表中数据可知该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）． ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”）．

③实验Ⅲ中a=，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．

I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2． （1）甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是．

②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为． 结论：甲同学认为假设2正确．

（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是．

II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与

﹣﹣2+

MnO4反应生成NO3和Mn．

（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应． ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是． ②B中观察到的主要现象的是（填字母编号）． a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生

③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．

a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰 ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，，则产物是NaNO2．

【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分） 11．（12分）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．

已知：

①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO； ②﹣ONa连在烃基上不易被氧化． 请回答下列问题：

（1）写出G的结构简式；F与H中具有相同官能团的名称． （2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是． （3）同时符合下列要求的A的同分异构体有种． ①含有苯环

②苯环上有2个取代基

③能发生银镜反应和水解反应

（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．

山东省日照市2017-2018学年高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（5分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（） A． 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C． 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用 D． 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理． 分析： A．光催化还原水制氢利用的是太阳能； B．聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解；

C．减少化石能源的利用，开发新能源，能减少污染源；

D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放．

解答： 解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；

D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确； 故选：B．