当前位置：首页 > 2018届高考化学大一轮复习17化学键配餐作业
配餐作业(十七) 化学键
A组·全员必做题
1．(2017·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是( )
A．S的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
2－
C．水分子的比例模型： D．NCl3的电子式：
解析 S的核电核数是16，不是18，A错误；
模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。
答案 B
是水分子的球棍2．(2017·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．HBr的电子式为
C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
解析 1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na和1 mol O2；HBr属于共价化合物，
＋
2－
它的电子式为；3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol
NH3所含的N—H键为3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。
1
答案 C
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．MgCl2 C．Cl2
··
··
2－
＋
＋
2－
B．Na2O2 D．NH3·H2O
＋
解析 MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为Na[∶··O∶··O∶]Na，其中Na和O2间是离子键，氧氧键是共价键。
答案 B
4．(2017·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．NH4Cl中既含离子键又含共价键
解析 离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。
答案 D
5．下列对离子化合物的叙述不正确的是( ) ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键
④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② C．①③
合物一定不含离子键。故选项B符合题意。
答案 B
6．下列说法中正确的是( )
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 解析 A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN电子式为[C??N]，N2电子式为N??N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。
答案 C
7．(2017·广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
2
－
－
－
B．②③ D．②④
解析 ②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl；③中共价化
A．离子半径的大小顺序：d
解析 根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O、Na、Al具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O>Na>Al，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2O>NH3>CH4，B项错误；
△
除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。
答案 C
8．下列表达正确的是( )
2－
＋
3＋2－
＋
3＋
··
··
解析 HClO的电子式应为H··O··Cl，A项错；H2S为共价化合物，电子式应为H
····
··
SH，B项错；C项中两个钠离子不能合并，正确的表达方式为Na×＋···O·＋×Na―→Na
＋
Na，C项错。
答案 D
9．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的
＋
过程。反应过程的示意图如下：
3
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析 A项，根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A错误；B项，根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO没有断裂成C和O，B错误；C项，CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C正确；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。
答案 C
10．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将NH3通入水中 C．将HBr通入水中
＋
－
B．氢氧化钠熔化 D．硫酸氢钾溶于水
解析 NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不合题意；NaOH熔化后电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不合题意；
＋
＋
2－
KHSO4溶于水电离成K、H和SO4，既破坏离子键又破坏共价键，故选D项。
答案 D
11．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
(1)B元素的原子结构示意图是________。
4
本文作者：...共分享92篇相关文档
