2013高三化学最后冲刺回归课本基本概念基本理论和知识点 - 图文

2013最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论

第一部分 化学基本概念 专题一 化学用语

1．电子式的书写是重点吗？有没有规律？ 答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在. 电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl

分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3，考虑一下怎么考？

电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了 .离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误. 2.方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？ 答：错因1 方程式符合实际,如:

AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋4OH→AlO2（Al（OH）3）＋2H2O

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B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- （HCO3-）

错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,

如: FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋Cl2→Fe3＋2Cl（2Fe2＋Cl2→2Fe3＋2Cl-）

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错因3拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子 如: 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋S2（H2S）＝2Fe2＋S↓;

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氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH （Mg(OH)2）= H2O

—

错因4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO＋H2O＋CO2＝HCO3＋HClO)

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错因5.方程式写不全

如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)

错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步 3.离子共存学生注意哪些问题? 答: 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这

3+2+

是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe、Cu的溶液。

1

(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或CH+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、对于能与水反应产生氢气

－－

的溶液，溶液中一定含有H+或OH。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3.ClO－－

、MnO4，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。 4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律?

答： 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： (1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件) ① 产生难溶物：沉淀、气体；

② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2)．发生氧化还原反应：

① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I、S2；Cu2+与I等不能大量共存。

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② 当有H+大量存在时，NO3不能与Fe2+、I、S2、SO32、H2O2等大量共存。ClO、MnO4

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无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-、H2O2

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等。

（3）．酸、碱性环境不一致：

① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH)不能大量共存；

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② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存； ③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； ④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；

⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在； 注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH)存在。

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⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-) 不能大量共存(双水解)；

⑦ 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质) ⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；

⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。 专题二.物质的组成、性质和分类

1．.物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识

答: 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念 2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是

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混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物) 如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物) 3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化 专题三 化学常用计量

1.以n NA 为桥梁的的考查有规律吗？

答：没有,但有一些常见的考点。“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是…”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握n=m/M=N/NA=V/VM=CV（液）公式及应用条件，高考没有问题。常考的一些考点 （1）气体摩尔体积的定义: 标况下, --1mol----气体------22.4L

22．4L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态，SO3在标况下为固态，在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）。要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下

（2）考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。（⒊）一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。

（⒋）特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)

（⒌）较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol)

（6）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。

（7）“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。 2.计算气体的相对分子质量有哪些方法？答：有以下几种方法 密度d：M= d *V，标况下，M= d *22.4 相对密度：M1= DM2

混合气体的密度：M=M（总）/n（总）例 H2 CH4质量比1:2求平均式量4.8) 1 n1%+M2 n2%+。。。。。Mi ni% = M1 v1%+M2 v2%+。。。。。Mi vi%

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3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现？答阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强时，相同的体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 P，T，V，n，“三同”定“一同“ 推论： （1）同温同压下：V1：V2= N1/N2 = n1/n2 。 （2）同温同体积下：P1：P2= n1/n2 = N1/N2 。 （ 3）同温同压下： ρ1：ρ2= M1/M2 （4）同温同压同体积下： m1：m2= M1/M2 （5）同温同压同质量下：V1：V2= M2/M1 专题四 化学反应与能量

1.热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？答:热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点

第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态; 第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致.

第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物, C----CO2 H----H2O(液态) S---SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱 2．氧化还原反应有哪些规律？答:（1）表现性质规律：“高氧低还中兼有”，一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl

（2）性质强弱规律： 由强到弱 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物；氧化剂＞还原剂 还原性：还原剂 ＞ 还原产物；还原剂＞氧化剂

(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．

(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。

(5)氧化还原反应中元素化合价的转化规律．

价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应

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