0-2018届化学第一轮复习氧化还原反应专题测试题

2018届化学第一轮复习氧化还原反应专题测试题 h20170801

一、选择题（每题3分，共60分）

1．元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol

2．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ） A、由Cl2+2KBr=2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

B、常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2 △△

C、由Cu+Cl2====CuCl2 所以Cu+I2====CuI2

D、由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。

3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（ ）

A．①④ B．①③ C．②④ D．②③

4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－

5．氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： （1）2P+5CuSO4+8H2O（2）11P+15CuSO4 +24H2O下列有关说法中错误的是 ．．

5Cu+2H3PO4+5H2SO4

5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

7．某液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L

－1

和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在

标准状况下的体积约为( )

A．0.75 L B．0.336 L C．1.5 L D．0.448 L

8．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（ ）

A．2 B．3 C．4 D．6

9．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu（NH3）4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3（NH4）2SO4（①）。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋（NH4）2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O（②）。对上述两个反应的有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应 B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 C．反应②中CuSO4是氧化产物

D．反应①中SO2发生还原反应

10．常温时，将0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．充分反应后，共消耗铁56g

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

11．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ ①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯气后原液中的Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的液中是否还存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

12．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1

D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA 13．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 A．由反应可确定：氧化产物是O2

B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

14．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72— ＞I2

15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

16．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

A．NaNO2稳定性大于NH4 N02 B．NaN02与N2 H4反应中，NaN02是氧化剂 C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

17．向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生

成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L

C．产生的NO的体积为2.24 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol 18．二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为： 2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是 A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

19．将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 A．19.4g B．22.lg C．27.2g D．30g

20．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH、 ⑤ SnCl62是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

二、填空题（每空2分，共40分）

21．（8分）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO2 + ___KI + _____?__NO +____I2 +___K2SO4 +___Na2SO4+_____

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了_______________个。

（3）现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理（5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的3．．．．KIO．．．反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-），用去该溶液的体积为21.00 mL。

求剩余的为 mol，原KI溶液的物质的量浓度是 mol/L 3．．．．KIO．．．

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