[精品试卷]高考化学复习广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：元素周期律与元素周期表02Word

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14.(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素① ⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) 。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 , N?⑥的单质的化学方程式为 ,

常温下,为使0.1 mol?L?1 M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。

【解析】 (3)四种元素分别为H、O、Na和Cl,含离子键必有Na??含极性共价键则应由两种非金属组成。(4)符合题意的物质应是H2O2?它在MnO2、FeCl3等催化剂作用下能发生分解反应。(5)⑥为Al,则有:Z [Al(OH)3 ] 盐”,应为铵盐,即

X+

N(Al2O3)?Al;”M是仅含非金属元素的

Y?Z [Al(OH)3 ]+M（铵盐），根据复分解反应规律知X+Y为

Al3?(盐)+碱(NH3?H2O)”,但X、Y谁为NH3?H2O?还需通过下面的题给条件来确定:”为使

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ?M(铵盐)溶液中NH4、酸根离子的浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ”,这?说明Y为NH3?H2O(含NH4的盐溶液中加NH3?H2O可从酸性变中性)、X(铝盐)的酸根为

-1价,即X为AlCl3或Al(NO3)3。铵盐溶液中加

NH3?H2O可从酸性变中性的原

理是:若M为NH4Cl?据电荷守恒:c(NH4? c(NH4? )=c(Cl?),必有【答案】 (1)Na>Al>O

(2)HNO3?H2CO3?H2SiO3

)+c(H?)=c(Cl?)?c(OH?),若

c(H?)=mc(OH?)?即溶液呈中性。

(3)

(4)ab

(5)Al3??3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4

2Al2O3(熔融)

4Al?3O2↑ 溶液的pH等于7(或”中性”)

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