[精品试卷]高考化学复习广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：元素周期律与元素周期表02Word

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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

元素周期律与元素周期表02

(时间:45分钟,满分:100分)

一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.美国科学家发表论文,宣布发现了铝的”超级原子”结构——Al13和Al14。已知这”超级原

子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是 ( ) A.Al13和Al14互为同位素

B.Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似D.Al13和Al14都具有较强的还原性容易失去电子生成阳离子

【解析】 同位素指质子数相同,中子数不同的一类原子,而Al13和Al14的质子数不相同,A选项错误;All3超级原子中Al原子间通过金属键结合,B选项错误;Al14最外层电子数之和为42,而”超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态,所以Al14可以失去两个电子达到稳定结构,C选项正确;根据”超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态?Al13最外层有39个电子,需要得到一个电子达到稳定结构,形成阴离子,D选项错误。 【答案】 C

2.短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )

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A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙

C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙

【解析】 同周期元素原子半径(稀有气体元素除外)从左到右是逐渐减小的,故A错;同主族元素金属性自上而下是逐渐增强的,故B错;同周期元素的金属性从左到右越来越弱,故对应最高价氢氧化物的碱性也是逐渐减弱的,C正确;同周期元素从左到右原子最外层电子数越来越多,故D错。 【答案】 C

3.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( ) A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强 C.X的最高正价比Y的最高正价高

D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 【解析】 判断非金属性强弱的依据有3个:①单质与氢气化合的难易程度,②生成气态氢化物的稳定性强弱,③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;还可以把非金属性推广到单质的氧化性,单质氧化性越强,则说明元素非金属性越强,D选项符合题意。 【答案】 D

4.某高校化学工作者创建了”元素立体周期律”,在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上,增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按”中质差”(中子数和质子数之差?Z=N-P)自上而下,递增顺序排列。原”二维元素表”中的相对原子质量由同位素”中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是( ) A.”中质和”相同的核素一定是同一元素 B.”中质差”相同的核素一定是同一元素 C.N2?P2?A??Z

D.至2008年,人们发现108种元素有m种同位素,说明中质差一定有m种 【解析】 ”中质和”即质量数,质量数相同的核素不一定是同一元素,例如

146C和

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 1472H、N，A错;”中质差”相同的核素也不一定是同一元素,例如1126C和

147N其中质差均为0,B错;A??Z=(N?P)?(N?P)?N2?P2,C对;有的同位素其中质差相

214H、12等,例如16C和7N其次中质差的数目小于同位素的数目,D错。

【答案】 C

5. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( )

A.元素Q的非金属性比R的强

B.离子半径的大小顺序为:r(Tm?)?r(Wn?)

C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物

D.元素T与元素R的最高正价之和等于8

【解析】 短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等,则其为Al。由此可推出其他元素:Q为C,R为N,W为S。元素Q的非金属性比R的弱,A错;离子半径的大小顺序为:r(Tm?)?r(Wn?)?B错;元素Q的氧化物中,CO不是酸性氧化物,C错。

【答案】 D

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)

6. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 D.若M?和R2?的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

【解析】 C、B位于同周期,同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;B项正确;Cl、Br、I属于同主族元素,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M?和R2?的核外电子层结构相同可得:x-1=y+2,因此x>y,即原子序数:R

7. 有X、Y两种元素,原子序数?20?X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2?则Y元素形成的单质不一定是Y2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

【解析】 由题意知,X、Y为同主族元素,且X在Y的上方。若X、Y为金属,则Y的金属性比X强,当X(OH)n为强碱时Y(OH)n也一定为强碱,A正确;若X为N元素时，HnXOm为强酸,但NH3溶于水显碱性,B不正确;若X为N时,Y为P,其单质分别为N2、P4?C正确;当X为O、Y为S时,Y显+6价,但X通常不能显正价。 【答案】 AC

8.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2?1。下列有关X的说法中不正确的是( ) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物

【解析】 若n=1,显然不符合题意;若n=2,最外层电子数为2?2?1?5?原子核内质子数为

2?22?1?7?则元素X为N;若n=3,最外层电子数为2?3?1?7?原子核内质子数为2?32?1?17?则元素X为Cl。结合氮、氯的知识,显然A不

正确。

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