┃试卷合集3套┃2020届山东省东营市中考化学三模考试卷含解析

【解析】 【分析】

除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。 【详解】

A、铜能与氧气反应转化为氧化铜，选项A不正确；

B、引进了新杂质氯化锌，氯化亚铁也被反应了，选项B不正确； C、盐酸能与氢氧化钠反应，选项C不正确；

D、二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，干燥后得到一氧化碳，选项D正确。故选D。 6．实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) A．O2 解析：C 【解析】 【详解】

根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意 7．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe③Cu ④P2O5⑤Fe⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同

D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 解析：B 【解析】 【详解】

元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；

离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。 8．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）

2+

3+

MnCl2 + Cl2↑ + 2X，则X的化学式是

D．H2O2

B．H2 C．H2O

A．甲粒子是阳离子 C．两种粒子属于同种元素 解析：C 【解析】 【详解】

B．乙粒子是原子

D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定

A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确； B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确； C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；

D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确． 故选C．

9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂

C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 解析：C 【解析】

试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C 考点：质量守恒定律

10．下列图像能正确反映对应变化关系的是

甲 8 16 乙 32 4 丙 5 x 丁 4 24 A．足量红磷在密闭容器中燃烧

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉

C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

D．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；

解析：B 【解析】 【详解】

A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体质量减小，压强小于原来的数值，图像与事实不符，故A错误；

B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量，反应完后生成的氢气相同，故B正确；

C、根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64质量的铜能置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变，加入过氧化氢会一直产生氧气和水，氧元素的含量不会增加，故D错误。故选B。 11．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ） A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O

B．常见的有还原性的物质： C、CO、O2 C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2 解析：C 【解析】

A、KMnO4不是氧化物，错误；

B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误； C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确； D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。故选C。 【点睛】

氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。

12．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ） A．滤液的颜色呈蓝色 C．滤液中一定含有Zn2+ 解析：A 【解析】 【分析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。 【详解】

A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确； B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe，故B正确；

C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；

D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。 【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从

2+

B．滤液中可能存在Fe2+

D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn