上海市金山区2014年中考二模化学试题

上海市金山区2013—2014学年第二学期期中质量检测

初三化学试卷（二模）

（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2014年4月

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64

六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）

27．地壳中含量最多的金属元素是

A．Al B．Fe C．Ca D．O 28．属于化学变化的是

A．活性炭吸附 B．钢铁生锈 C．粗盐水过滤 D．氢氧化钠吸水 29．以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是

A．白醋 B．冰块 C．淀粉 D．牛奶 30．在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有

A．一个氢分子 B．两个氢原子 C．氢气 D．氢元素 31．物质的化学名称与俗名相对应错误的是

A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰 C．硫酸铜晶体——胆矾 D．氢氧化钠——烧碱 32．阿司匹林的化学式为C9H8O4，有关说法错误的是

A．其摩尔质量是180g

B．1mol该物质中含有4mol氧原子

C．该物质中碳元素的质量分数为60% D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9:8:4 33．可用于治疗胃酸过多的物质是

A．NaCl B．CaO C．Al(OH)3 D．NaOH 34．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的主要原因，PM2.5指的是

A．SO2 B．可吸入颗粒物 C．NO2 D．CO 35．下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯 B． 过滤 C．稀释浓硫酸 D．将固体药品装入试管中 36．“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫含有约4000个碳原子，关于“碳纳米泡沫”

叙述正确的是

K]A．与金刚石互为同素异形体 B．与石墨的性质完全相同 C．是混合物 D．是有机物 37．吹灭蜡烛的灭火原理是

A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物 C．隔绝空气 D．降低烛心温度 38．物质燃烧的现象描述正确的是

A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D．氢气在氧气中燃烧产生红色火焰

1

39．水是生命之源，有关水的说法错误的是

A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．水蒸发时，水分子变大

C．河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化 D．生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源

40．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是

A．FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4 B．Fe2(SO4)3+NaOH→Fe(OH)3↓+Na2SO4 C．Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4 D．Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

41．除去CO2中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是

A．将混合气体通入水中 B．将混合气体通过石灰水 C．点燃混合气体 D．将混合气体通过灼热的CuO 42．硅及其氧化物能发生如下反应：

??SiO2 ②① Si+ O2 ? Si +2NaOH + H2O?Na2SiO3 + 2H2↑ 高温高温? Si + 2CO ④?Na2SiO3 + CO2↑ ③ SiO2 + 2C??? SiO2 + Na2CO3 ???下列说法错误的是

A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 43．根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是

?44．设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是

A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液，

45．下图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，则下列说法正确的是

A．反应物的物质的量之比为1:1 B．右框图的物质是纯净物

C．该反应的生成物可能是氧化物 D．该反应可能为氢气的燃烧

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46．对于复分解反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是

A．X一定是CuCl2 B．摩尔质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4

七、填空题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。

47．请根据我们学过的化学知识填空。

①人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指 （1） （填化学式）；

②发酵粉中的小苏打是NaHCO3，它由 （2） 种元素组成，0.5mol NaHCO3中含有 （3） g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 （4） 色；

③Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 （5） ； ④医用0.9%的生理盐水中的溶质是 （6） （填化学式）； ⑤常用于充填气球的稀有气体是 （7） （填化学式）；

⑥将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈（8） 色，升高温度，CO2气体在水中的溶解度 （9） （填“增大”或“减小”）；

⑦水果飘香，从分子的角度解释是因为 （10） 。 溶解度/g 40 20 15

①t1℃时，甲的溶解度 (11) （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用 （12） 方法。

②某同学在t1℃时开始进行如图（2）实验， 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是 (13)

[[来源学科网]

48．如下图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。

甲 加15g甲 乙 恢复到t1℃ 再加15g甲 恢复到t1℃ 升温到t2℃ t1 t2 温度/℃ 100g水 （1） A （2） B C （填编号），溶质质量分数最大的是 （14） （填编号）；

③烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液的质量是 （15） g。 49．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现

做如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（2）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：

①由实验（1）可确定原粉末中一定没有 （16） ； 由实验（2）可确定原粉末中一定没有 （17） 。

②为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均

不同）

原粉末的成分是 （18） ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程 式 (19) 。

3

加入过量X 白色沉淀 加入AgNO3溶液 白色粉末 加H2O 无色溶液

和稀硝酸 过滤 滤液 无明显现象 八、简答题（共21分）

50．有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴

加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体 的质量符合右图所示的质量关系．（不计损耗） ①样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物 质的量为 （1） mol。

②计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学 方程式列式计算） （2）

51．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。

①写出图中标号仪器的名称：w （3） 。 ②实验室制备CO2应选用的发生装置是 （4） (填字母)，其化学方程式为 （5） ，该装置 （6） （填“可以”或“不可以”）用启普发生器代替；若用D装置收集CO2，则气体应从 （7） (填a或b )端进。 ③实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 （8） 作用，该反 应的化学方程式为 （9） 。若用E装置收集并测量得到的O2体积，则量筒应与 （10） （填c或d）端连接。 52．有一瓶久置的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： (11) 。 变质后的产物俗称为 (12) 。

②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13） （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 （14） 。 ③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：

[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液

均显中性。 实验步骤 I．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 (15) 溶液，并不断振荡。 II.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红色。 说明原溶液中一定有 (17) 。 有 (16) 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 实验现象 实验结论 E 水

c

d

[来源学*科*网Z*X*X*K]

由以上实验可知，氢氧化钠溶液 (18) （填“部分”或“全部”）变质。

4

上海市金山区2013—2014学年第二学期期中质量检测

初三化学试卷

参考答案及评分标准

评分说明：

1. 物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。 2.化学方程式中化学式写错、配平、状态符号、条件漏写等均不得分。 六、单项选择题（每题1分，共20分） 题号 答案 题号 答案 27 A 37 D 28 B 38 B 29 C 39 B 30 D 40 D 31 B 41 D 32 A 42 C 33 C 43 A 34 B 44 B 35 D 45 C 36 A 46 B 七、填空题（共19分，每空1分）

47．(1)O2 (2)4 (3)24 (4)黄 （5）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O （6）NaCl （7）He

(8)红 （9）减小 （10）分子在不断的运动

48．(11)等于 (12)冷却热的饱和溶液 (13)B (14)C （15）140

49．(16)CuSO4 (17) Na2CO3 （18）Na2SO4 (19) Na2SO4+Ba(NO3)2 →BaSO4↓+2NaNO3 八、简答题（共21分，其中根据方程式计算4分，其余每空1分） 50．（1）0.01

(2)设含碳酸钠xmol

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O 1 1/x=1/0.01 X=0.01mol

m(Na2CO3)=0.01*106=1.06g m(NaCl)=3-1.06=1.94g

氯化钠质量分数=1.94/3≈0.65=65% 答：氯化钠的质量分数为65%。

51．（3）锥形瓶 (4)B （5）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O ( 6）可以 （7）a

1

X 0.01

??2H2O+O2↑ （10）d (8)催化 （9）2H2O2??52．（11）CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O （12）纯碱 (13)不能 （14）因为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都能使无色酚酞变红色 (15) BaCl2或Ba(NO3)2 (16) 白色 (17)NaOH (18)部分

MnO2 5