(浙江选考)2020版高考化学二轮复习选择题提升练(二)(含解析)

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－394 kJ·mol 下列说法不正确的是( )

A．25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．反应①达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2

D．反应②断开2 mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O—H键所放出的能量少484 kJ

解析：选B。根据盖斯定律，由③－②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol，A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，B项错误；反应①，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，C项正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2 mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O—H键所放出的能量少484 kJ，D项正确。

12．120 ℃时，1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是( )

－1

－1

－1

A．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

－1

－1

B．0～3 min内，H2的平均反应速率为0.5 mol·L·min C．容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡 D．10 min后，反应体系达到平衡

解析：选C。由题图可知，0～10 min内CH3OH和CO2的浓度变化量均是0.75 mol·L，所以二者的化学计量数相同，120 ℃时H2O为气态，根据得失电子守恒及原子守恒书写该反应1－1

的化学方程式，A项正确；由题图可知，0～3 min内，CO2的平均反应速率为 mol·L·min

6

－1

－1

1－1－1－1－1

，则H2的平均反应速率为3× mol·L·min＝0.5 mol·L·min，B项正确；由于反

6

应物与生成物均为气体，容器内气体的质量始终不变，且容器体积一定，所以气体的密度始终不变，C项错误；由题图可知，10 min后，CH3OH、CO2的浓度均不再变化，说明反应体系达到平衡，D项正确。

13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

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