(浙江选考)2020版高考化学二轮复习选择题提升练(二)(含解析)

选择题提升练(二)

1．日常生活和工业生产中，都广泛涉及化学知识。下列有关说法不正确的是( ) A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关 B．我国西周时发明的酒曲酿酒工艺，利用了催化剂能加快化学反应速率的原理 C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化

解析：选D。虽然金属铝是活泼金属，但是铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，A项正确。酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物和微生物所分泌的酶(淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等)，酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的作用下，分解成乙醇，即酒精，B项正确。天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，C项正确。石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列形成新分子的过程，有新物质生成，是化学变化，D项错误。

2．(2019·浙江十校联盟考试)下列表示不正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的结构式：H—Br C．CH4的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

解析：选A。二氧化硅是原子晶体，不存在分子式，A项错误；H原子和Br原子之间形成一对共用电子对，HBr的结构式为H—Br，B项正确；在甲烷分子中，1个C原子与4个氢原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，且C原子半径大于H原子半径，所以甲烷的比例模型为

，C项正确；氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图

为，D项正确。

3．(2019·杭州高三质检)下列说法正确的是( )

A．配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生

水解

B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热

- 1 -

的数值偏大

D．配制1 mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高 解析：选B。Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，A项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液慢慢进入锥形瓶中，以减小实验误差，B项正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与碱液发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，C项错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1 mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶中，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，D项错误。

4．锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

高温

2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====Sb4O6＋6FeS ① 高温

Sb4O6＋6C=====4Sb＋6CO↑② 关于反应①②的说法正确的是( ) A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

解析：选B。反应①的氧化剂是O2，每生成3 mol FeS转移6 mol电子，A项错误、B项正确；反应②中C是还原剂，Sb为还原产物，则还原性C>Sb，C项错误；生成4 mol Sb时，反应①中消耗6 mol Fe，反应②中消耗6 mol C，故二者物质的量之比为1∶1，D项错误。

5．(2019·浙江名校联考)短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。下列说法不正确的是( )

X Y A.W、X、Q的原子半径依次减小

B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C．W和Z可能形成化合物W3Z8 D．Q、X、Z可能形成离子化合物

解析：选B。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，则Q为H，W为C；根据X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X

Z 2＋

- 2 -

为N，Y为P，Z为S，或X为O，Y为S，Z为Cl。W、 X、 Q 的原子半径依次减小，A项正确；若Y为P，则其最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，属于中强酸，B项错误；W为C, Z为Cl或S，可能形成化合物W3Z8，C项正确；若X、Z分别为N、S，则Q、X、Z形成的化合物(NH4)2S是离子化合物，D项正确。

6．下列说法正确的是( )

A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应形成多肽

C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

解析：选B。油脂不属于高分子化合物，A项错误；在一定条件下，氨基酸之间可通过脱水缩合形成多肽，B项正确；I2会与NaOH溶液反应，干扰实验，C项错误；蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液发生盐析，加入足量水后析出的蛋白质仍能溶解，D项错误。

7．(2019·温州选考模拟)有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，在高温熔融状态下能传导O。下列说法正确的是( )

2－

A．a处通入的是甲烷

B．工作时，在熔融电解质中，O移向d电极 C．c电极为正极，发生氧化反应 D．d电极的电极反应式：O2＋4e===2O

解析：选B。根据电流方向可知，c电极为正极，d电极为负极，则a处通入的是空气，b处通入的是CH4，A项错误；在原电池中，阴离子移向负极，故O移向d电极，B项正确；c电极为正极，发生还原反应，C项错误；d电极上CH4发生氧化反应，电极反应式为CH4－8e＋4O===CO2＋2H2O，D项错误。

8．常温下，关于pH＝2的盐酸和0.01 mol·L的醋酸溶液，下列说法不正确的是( ) A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＝n(HCl) B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO)

C．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的小

D．相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同 解析：选A。pH＝2的盐酸和0.01 mol·L的醋酸溶液的浓度均为0.01 mol·L，但A项未指明溶液体积，故无法比较n(CH3COOH)与n(HCl)的大小，A项错误；CH3COOH是弱电解质，

- 3 -

－1

－1

－

－－1

2－

－

2－

－

2－

2－

在溶液中不完全电离，故两溶液中c(CH3COO)

9．下列说法正确的是( )

A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小 B．Si与SiO2中原子以共价键结合，晶体类型相同 C．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H D．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂

解析：选B。HCl、HBr、HI的分子组成和结构相似，相对分子质量依次增大，故分子间作用力依次增大，A项错误；Si与SiO2均属于原子晶体，原子晶体中的原子均以共价键结合，B项正确；NaHSO4在水溶液中能电离出Na、H、SO4，在熔融状态下，能电离出Na、HSO4，C项错误；水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于克服分子间作用力及氢键，而不是共价键，D项错误。

10．(2018·浙江11月选考，T20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

＋

＋

2－

＋

－

＋

－－

A．32 g S8(分子结构：

18

2

)中的共价键数目为NA

B．2 g由H2O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 解析：选D。一个S8(分子结构：

)中的共价键数为8，32 g S8为0.125

－

－

mol，其共价键数目为NA，A项正确；H2 18O和2H2O的摩尔质量都是20 g·mol －1，质子数均为

1810，所以2 g由H2 O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA，B项正确；8 g(即0.1 mol)CuO

与足量H2充分反应生成0.1 mol Cu，该反应转移的电子数为0.2NA，C项正确；标准状况下，11.2 L(即0.5 mol)Cl2溶于水后只有部分与水反应，所以溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不能计算，D项错误。

11．(2019·宁波适应性考试)工业制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。已知在 25 ℃ 时：

1

①C(s)＋O2(g)

2

CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol

－1

1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

2ΔH2＝－242 kJ·mol

- 4 -

－1