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征服高考化学选择题——NA
典型考点
一、
计算物质中所含微粒的数目
（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 （ ）
2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ） 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ ）
4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ） 5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ） 6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ ） 7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA （ ）
8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ） 9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 （ ） 10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （ ）
（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（ ） 12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）
13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ） 14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ） 15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（ ） 16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（ ）
17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ）
18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（ ）
19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（ ） 20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（ ）
21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ） 22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（ ） 23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ） 24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ）
25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（ ） 26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（ ）
27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ ） 28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）
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(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 29、0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2（ ）
－
＋
30、0.1 L 3 mol·L
－1
的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×1023（ ）
＋
31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ ）
32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO23数目为0.5NA（ ）
－
33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（ ） 34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ ） 35、25℃时，1L纯水中含有107NA个阴阳离子（ ）
－
36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA（ ） 37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ） 38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）
39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO共1.5 mol（ ）
40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO（ ）
41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3（ ） 二、物质结构的考查
（一）“基”， “根”的区别
42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（ ） 43、17g羟基中所含电子数为10NA（ ）
44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（ ）
45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ ） 46、16g CH4与18 g NH 4所含质子数相等（ ） （二）胶体中的胶粒数
47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ） （三）特殊物质中的原子、离子
48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子（ ） 49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子（ ） 50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ） 51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ） 52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ ） (四)同位素原子的差异
53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ） 54、9gD2O中含有的电子数为5NA（ ）
55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（ ）
＋
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56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（ ） 57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ） 58、2g重氢所含的中子数目为NA（ ）
59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（ ） (五)物质的空间结构和化学键的数目
60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ ） 61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（ ） 62、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（ ） 63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（ ） 64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（ ）
65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键（ ） 66、1molCH4分子中共价键总数为4NA（ ） 67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ） 三、计算氧化还原反应中得失电子数目
68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（ ）
69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.2
70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ ）
71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ）
72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ）
74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（ ） 75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ） 76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（ ）
77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ） 78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ ）
79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（ ） 80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（ ）
81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA（ ） 82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g（ ） 83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA（ ） 四、关于阿伏加德罗定律
84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：1（ ）
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85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ ） 86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ） 87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（ ） 88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ） 五、关于化学平衡
89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（ ） 90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（ ）
91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（ ） 92、在密闭容器中建立了N2+3H2
分子分解（ ）
六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（ ） 94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（ ） 95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体
分子（ ）
2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3
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