景德镇市2017届高三第一次质检试题化学及答案

①M区发生的电极反应式为 。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池 的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。16．（16分）Ⅰ．教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对其进行改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案：

①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性： ②取下注射器并集满C12；

③迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C12缓缓推入玻璃管中,点燃酒精灯加热 1—2min后，再移开酒精灯；

④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

（1）步骤③中，推入C12、稍加热后就移开酒精灯，可观察到铜丝继续保持红热状，由

此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）

（2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量

NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离子方程式为 。

（3）改进后的实验与课本实验相比较其优点为 。

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Ⅱ．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。

（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。 ③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图中V1_____V2 （填“＞”、“=”或“＜”）

（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用____________（填仪器名称）量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________（填“是”、“否”、“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见右图）。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。 17．（12分）A、B、C、D都是常见的化学物质，具有如下图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：

C 是（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是 ，C和D反应生成A的化学方程式是 ．

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。

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D是一种黑色固体而且有磁性，（2）若A是无色液体溶剂，则C的化学式是 ，C和D反应生成A的化学方程式为 ．

（3）若A、B、D的水溶液均呈碱性，焰色反应均显黄色，其中A、B可促进水的电离，而D却抑制水的电离。C是可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。写出B生成D的反应化学方程式是 ．若将0.6mol 的C通入1L1mol/L的D溶液中充分反应，则生成的产物及物质的量分别是 。

三、选做题（15分）

三题任选其中一道作答，若考生同时作答了几题，则只批改题号最靠前的那一道。 18.【化学——选修2：化学与技术】（15分）

锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下： 物质 Mn（OH）2 Co（OH）2 Ni（OH）2 KSP

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。（至少答两条）

0～6．0，（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5．则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为 。（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。 （4）滤液2中，c(Co) ：c(Ni)＝ 。

（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

19．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

2+

2+

MnS 1.0×10—11 CoS 5.0×10—22 NiS 1.0×10—22 2.1×10—12 3.0×10—16 5.0×10—16 高三化学 第7 页 共8页

钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．

（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一GaAs 中砷的化合价为 ． 电离能较大的元素是 （填元素符号），Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，（2）

As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 ． （3）基态钒原子的核外电子排布式为 ．

（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为 ．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已 知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ．

20．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

琥珀酸二乙酯主要用途:用作增塑剂和特种润滑剂，也用作气相色谱固定液；用作溶剂、食品加香剂、有机合成中间体。用乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下:

已知:R—Br+NaCN

R—CN

R—COOH

RCH=CH2

回答下列问题:

RCHBrCH3

(1)乙烯生成A的反应类型为 ，A的名称是 。 (2)B的结构简式为 ，琥珀酸二乙酯的结构简式为 。 (3)E为八元环状化合物，E含有的官能团名称为 。

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