精讲精练 第3节 - 生活中两种常见的有机物（带详细解析）

乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( ) A．②③ B．②④ C．①③ D．③④ 解析 乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢④及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子②。 答案 B

乙醇在反应中的断键规律：。当乙醇和金属钠反应时，断裂①；当乙醇发生催

化氧化反应时，断裂①、②，同时在C和O之间形成一个新键。

题型3 羟基的活泼性

例3 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是( )

A． B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

解析 Na既能与羟基反应，又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应。因此，能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。

答案 A

(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。

(2)Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。

题型4 酯化反应 例4

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可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： (1) 试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

________________________________________________________________________。 (3)实验中加热试管a的目的是：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (1) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析 制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入沸石，避免加热时发生暴沸；反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。

答案 (1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)①加快反应速度

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到酯

(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管

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口??

提示 项目 物质 水 金属钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处流动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失

向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成??

提示 实现现象：在每一次实验中，铜丝都有一个红→黑→红”的颜色变化。经过几次实验后，液体里产生了刺激性气味。

有关方程式：

气体燃烧现象 检验产物 烧杯内壁有水珠，加入石灰水未变浑浊 烧杯内壁有水珠，加入石灰水未变浑浊 发出淡蓝色火焰 乙醇 发出淡蓝色火焰

???或 △

CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋H2O＋Cu??

2Cu＋O2=====2CuO

Cu

△

2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △

1．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？

提示 利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。通过这个事实可知醋酸的酸性比碳酸强。

2．设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。 提示 根据复分解反应的原理(较强酸跟较弱酸的盐反应，可生成较强酸的盐和较弱的酸)，可设计如下方案：

①取纯碱(Na2CO3)少量，再加入适量食醋。 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ ②取鸡蛋壳几片，再加入适量食醋。 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑

在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸?? 提示 实现现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。

1．B [酒精含量最高的是白酒，最高可达60%(质量分数)以上；啤酒中酒精含量在3%～5%；葡萄酒中酒精含量约为15%；黄酒中酒精含量在16～20%。]

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2．B [无水硫酸铜为白色粉末，吸水后形成蓝色晶体，水较多时溶解得蓝色溶液；浓硫酸有吸水性，但用于检验酒精中是否含有水的现象不明显；金属钠与乙醇也会反应产生氢气，无法检验酒精中是否含有水。]

3．AD [钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象不同，金属钠的密度大于乙醇，所以钠块沉在乙醇液面下，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，放热较少且钠块浸入乙醇中，不易熔成小球。]

4．CD [乙酸、乙醇都能与钠反应产生氢气，与溴水不反应，由此排除A、B项；乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇与碳酸钠溶液不反应且混溶，苯与碳酸钠溶液不反应但分层，上层是苯；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇乙醇不变红且混溶，遇苯不变红但分层。]

5．A [由化学方程式分析，乙醇过量，按乙酸的量来算。

CH3COOH＋C2H5OH

浓硫酸△

CH3COOC2H5＋H2O

60 46 88

30 g 23 g m(CH3COOC2H5)理论

m(CH3COOC2H5)理论＝44 g，所以实际可得到乙酸乙酯的质量为44 g×67%＝29.5 g。]

6．C [乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，Na2CO3溶液又能和乙酸反应生成CH3COONa。加入过量的饱和Na2CO3溶液，振荡，静置后分层，上层是乙酸乙酯，下层是Na2CO3和CH3COONa的混合溶液，再分液即可得到较纯净的乙酸乙酯，从而达到除去乙酸乙酯中乙酸的目的。]

7．B [酒中含有CH3CH2OH，醋中含有CH3COOH，二者可生成有香味的乙酸乙酯。]

8．CH2===CH2＋HBr――→CH3CH2Br CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △

9．森林在调节气候、固定沙土方面起着重要作用。为了得到足够的酒精，而需要大量种植甘蔗，从而需要开垦新土地，最终会进一步破坏亚马孙森林。如果真的这么做，那么只会造成土壤沙化，不利于生态环境的良性循环，影响国民健康，得不偿失。

10．略。

Cu或Ag催化剂

催化剂

1．饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为( )

A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH 答案 B

解析 设该饱和一元醇的摩尔质量为M。 2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑ 2M 22.4 L

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