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精讲精练 第3节 - 生活中两种常见的有机物(带详细解析)

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  • 2025/7/5 3:11:00

乙醇分子中不同的化学键如图所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是( ) A.②③ B.②④ C.①③ D.③④ 解析 乙醇的催化氧化,“去氢”的位置是羟基氢④及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子②。 答案 B

乙醇在反应中的断键规律:。当乙醇和金属钠反应时,断裂①;当乙醇发生催

化氧化反应时,断裂①、②,同时在C和O之间形成一个新键。

题型3 羟基的活泼性

例3 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )

A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH

解析 Na既能与羟基反应,又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。

答案 A

(1)Na可以和所有的羟基反应,且物质的量的关系为2Na~2—OH~H2。

(2)Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2,物质的量的关系为Na2CO3~2—COOH~CO2,NaHCO3~—COOH~CO2。

题型4 酯化反应 例4

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可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空: (1) 试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,正确的加入顺序是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是

________________________________________________________________________。 (3)实验中加热试管a的目的是:

①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 (1) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析 制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热,最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入沸石,避免加热时发生暴沸;反应采用加热条件,可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化;收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液,有利于酯的分层析出,同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇;酯的密度比水的小,故静置后存在水层之上。

答案 (1)先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,再加入乙酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)①加快反应速度

②及时将产物乙酸乙酯蒸出,有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(4)中和挥发出来的乙酸;溶解挥发出来的乙醇;减小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分层,便于得到酯

(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体

在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管

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口??

提示 项目 物质 水 金属钠的变化 钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并快速地四处流动,很快消失 钠粒开始沉于试管底部,未熔化,最终慢慢消失

向一支试管中加入3~5 mL乙醇,取一根10~15 cm长的铜丝,下端绕成??

提示 实现现象:在每一次实验中,铜丝都有一个红→黑→红”的颜色变化。经过几次实验后,液体里产生了刺激性气味。

有关方程式:

气体燃烧现象 检验产物 烧杯内壁有水珠,加入石灰水未变浑浊 烧杯内壁有水珠,加入石灰水未变浑浊 发出淡蓝色火焰 乙醇 发出淡蓝色火焰

???或 △

CH3CH2OH+CuO――→CH3CHO+H2O+Cu??

2Cu+O2=====2CuO

Cu

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O △

1.用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?

提示 利用了醋酸的酸性,它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应:2CH3COOH+CaCO3―→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。通过这个事实可知醋酸的酸性比碳酸强。

2.设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验,以验证你上面所得出的结论。 提示 根据复分解反应的原理(较强酸跟较弱酸的盐反应,可生成较强酸的盐和较弱的酸),可设计如下方案:

①取纯碱(Na2CO3)少量,再加入适量食醋。 2CH3COOH+Na2CO3―→2CH3COONa+H2O+CO2↑ ②取鸡蛋壳几片,再加入适量食醋。 2CH3COOH+CaCO3―→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

在一支试管中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸?? 提示 实现现象:饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,且能闻到香味。

1.B [酒精含量最高的是白酒,最高可达60%(质量分数)以上;啤酒中酒精含量在3%~5%;葡萄酒中酒精含量约为15%;黄酒中酒精含量在16~20%。]

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2.B [无水硫酸铜为白色粉末,吸水后形成蓝色晶体,水较多时溶解得蓝色溶液;浓硫酸有吸水性,但用于检验酒精中是否含有水的现象不明显;金属钠与乙醇也会反应产生氢气,无法检验酒精中是否含有水。]

3.AD [钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象不同,金属钠的密度大于乙醇,所以钠块沉在乙醇液面下,钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈,放热较少且钠块浸入乙醇中,不易熔成小球。]

4.CD [乙酸、乙醇都能与钠反应产生氢气,与溴水不反应,由此排除A、B项;乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,乙醇与碳酸钠溶液不反应且混溶,苯与碳酸钠溶液不反应但分层,上层是苯;紫色石蕊溶液遇酸变红,遇乙醇不变红且混溶,遇苯不变红但分层。]

5.A [由化学方程式分析,乙醇过量,按乙酸的量来算。

CH3COOH+C2H5OH

浓硫酸△

CH3COOC2H5+H2O

60 46 88

30 g 23 g m(CH3COOC2H5)理论

m(CH3COOC2H5)理论=44 g,所以实际可得到乙酸乙酯的质量为44 g×67%=29.5 g。]

6.C [乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小,Na2CO3溶液又能和乙酸反应生成CH3COONa。加入过量的饱和Na2CO3溶液,振荡,静置后分层,上层是乙酸乙酯,下层是Na2CO3和CH3COONa的混合溶液,再分液即可得到较纯净的乙酸乙酯,从而达到除去乙酸乙酯中乙酸的目的。]

7.B [酒中含有CH3CH2OH,醋中含有CH3COOH,二者可生成有香味的乙酸乙酯。]

8.CH2===CH2+HBr――→CH3CH2Br CH2===CH2+H2O――→CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O △

9.森林在调节气候、固定沙土方面起着重要作用。为了得到足够的酒精,而需要大量种植甘蔗,从而需要开垦新土地,最终会进一步破坏亚马孙森林。如果真的这么做,那么只会造成土壤沙化,不利于生态环境的良性循环,影响国民健康,得不偿失。

10.略。

Cu或Ag催化剂

催化剂

1.饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应,得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为( )

A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH 答案 B

解析 设该饱和一元醇的摩尔质量为M。 2CnH2n+1OH+2Na―→2CnH2n+1ONa+H2↑ 2M 22.4 L

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乙醇分子中不同的化学键如图所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是( ) A.②③ B.②④ C.①③ D.③④ 解析 乙醇的催化氧化,“去氢”的位置是羟基氢④及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子②。 答案 B 乙醇在反应中的断键规律:。当乙醇和金属钠反应时,断裂①;当乙醇发生催化氧化反应时,断裂①、②,同时在C和O之间形成一个新键。 题型3 羟基的活泼性 例3 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( ) A. B.HOOC—COOH C.HOCH

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