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北京理工大学化学试验技能大赛暨2012年全国大学生

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  • 2025/6/13 18:28:50

定量溶剂中,形成_ __ 溶液;(2) __ ____ 除去不溶性杂质;(3)滤液__ _ ,被纯化的物质结晶析出,杂质留在母液中;(4)__ __ 便得到较纯净的物质。 2.固-液分离的一般方法有3种:倾析法、 __ ___ 法和 ___ ____ 法。当沉淀 的结晶__ ___ 或__ __ ,静置后易沉降至容器的底部时,可用倾析法 分离。

3. 偶然误差服从______ 规律,通过增加_______ 次数,可使偶然误差减小到某种需要的程度。

4.传统的化学工业给环境带来十分严重的污染,而绿色化学的核心则是 __________________工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则,理想的化 工生产方式是:_______________________________ 。

5.洗涤玻璃仪器时,对某些特殊形状仪器,如对容积精确,形状特殊的仪器, 不能用 __________,应改用_________,即_______________________。

三、判断题(本题7分,每题1分)(对在括号内画√,错画×)

( )1.由于电子天平的准确度能达到0.0001g,故称量时物质质量的有效数

字是5位。

( )2.在含有Co(Ⅱ)的溶液中加入固体KSCN ,生成红色的[Co(NCS)6]2- ( ) 3.向含Ni 2+的溶液中加入氨水溶液,先有沉淀生成。继续加氨水沉淀

溶解,说明Ni象Zn一样,其氢氧化物既有两性又有配合性。

( ) 4.在试管中加热液体时,液体的量不应超过试管的1/2。 ( )5.测定配合物的分裂能时,溶液的浓度应精确标定。 ( )6.在酸性介质中,可以用奈斯勒试剂(K2HgI4 )与NH4+ 反应生成红色

沉淀,来鉴别 NH4+ 离子是否存在。

( )7.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀和胶体沉淀。

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分析化学部分(50分)

一、单项选择题(本题18分,每题1分)

1. 测定蛋壳中主要成分钙时,若采用KMnO4法,为提高反应速度要加热,且在酸性溶液中进行,应该加入的酸是( ) (A) 硫酸 (B) 硝酸 (C) 浓盐酸 (D) 高氯酸

2. 用BaSO4重量法测定水泥熟料中硫酸根的含量,BaCl2作为沉淀剂,其过量的适宜百分数为( )

(A) 10% (B) 20%~30% (C) 50%~100% (D) 100% ~200% 3. 用K2Cr2O7滴定Fe2+时,加入的硫酸-磷酸混合酸中磷酸的主要作用是( ) (A) 提高酸度,使滴定反应趋于完全

(B) 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 溶液中的高价锡、钛不水解

(D) 降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 4. 在定量分析实验中,标定标准溶液或测定试样一般要求平行3~4次,然后求平均值,作为实验结果。目的是( )

(A) 减少实验的操作误差 (B) 减少实验的试剂误差 (C) 减少实验的主观误差 (D) 减少实验的偶然误差 5. 配制作为Na2S2O3标准溶液的正确方法是( )

(A) 用电子天平称取准确量的固体试剂,溶于纯净水中并加热煮沸2至3分钟,加入少量固体Na2CO3,冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用

(B) 用电子天平称取准确量的固体试剂,溶于新煮沸并冷却的纯净水中,加入少量固体Na2CO3,冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用

(C) 用电子台式天平称取所需的固体试剂,溶于纯净水中并加热煮沸2至3分钟,加入少量固体Na2CO3,贮于棕色试剂瓶中置暗处一周后标定使用

(D) 用电子台式天平称取所需的固体试剂,溶于新煮沸并冷却的纯净水中,加入少量固体Na2CO3,贮于棕色试剂瓶中置暗处一周后标定使用 6. 在定量分析实验中所用水为( )

(A)蒸馏水 (B)去离子水 (C)超纯水 (D)纯净水

7. 将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的是( )。

(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸

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(C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 8. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( )

(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4

9. 下列四种溶液,各以水稀释10倍,其pH变化最大的是( ) (A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc (C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl

10. 在络合滴定中,用返滴法测定Al3+时,在pH = 5~6,下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是( ) (A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+

11. 用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的H2O2溶液时,下列操作中正确的是( )

(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的KMnO4溶液 (B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液 (C)滴定时,不用排出滴定管下口的气泡 (D)滴定时需加入其他指示剂

12. 需用25 mL移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中,移取完成后容量瓶中减少的溶液体积( )。

(A) 等于25.00mL (B) 大于25.00mL (C) 小于25.00mL

13. 移液管和容量瓶的相对校准:用25mL移液管移取蒸馏水于100mL容量瓶中,重复四次。在液面最低处用胶布在瓶颈上另作标记。两者配套使用,以新标记为准。校正前,仪器的正确处理是( )。 (A) 移液管应干燥,容量瓶不必干燥 (B) 移液管不必干燥,容量瓶应干燥 (C) 两者都应干燥D、两者都不必干燥

14. 欲配制500 mL NaOH溶液(标定后作标准溶液),量水最合适的仪器是( ) (A) 100mL量筒 (B) 500mL烧杯 (C) 500mL试剂瓶 (D) 25mL移液管 15. 在水的总硬度测定时,已知EDTA浓度为0.01003mol/L,消耗EDTA体积5.61mL,计算水的总硬度时, 有效数字应取( )位 (A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2

16. 欲移取100mL试液作滴定(相对误差≤0.1%),最合适的移取仪器是( )。 (A)100m量筒 (B)100mL有划线烧杯 (C)25mL移液管 (D)100mL容量瓶

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17. 滴定分析中所用试剂一般为( )

(A)优级纯 (B)分析纯 (C)化学纯 (D)实验试剂 18. 分析天平是指能称准到( )的天平

(A)0.1mg (B) 0.01mg (C) 0.01g (D) 0.1g 二、填空题(本题28分,每空1分)

1. 胆矾(CuSO4?5H2O)中铜的测定,在酸性介质(pH = 3-4)时Cu2+与过量I?作用生成难溶性CuI,同时释放出I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,但结果往往偏低,其原因是 ,在滴定快结束时再加入KSCN溶液可提高测定结果的准确度,其原因是 。 2. 配制KMnO4滴定液,是将固体KMnO4溶于水中加热至沸约1小时,冷却后用3号或4号微孔玻璃漏斗过滤,保存于棕色瓶中备用,过滤的原因是 ,标定KMnO4溶液的基准物是Na2C2O4,使其溶于水后用H2SO4 (1:5)酸化,在水浴上加热至75~85℃,趁热用KMnO4溶液滴定。加热溶液的目的是 ,但加热温度不宜过高,原因是 。

3. 在重量分析中使用的“无灰滤纸”,是指每张滤纸的灰分质量为 。

4. (填正或负)用ZnO标准溶液标定EDTA溶液,若终点读数时,滴定管管内挂液滴,标定EDTA的结果将产生 误差; 若用移液管移取ZnO标准溶液时,移液管未润洗,标定的EDTA的结果将产生 误差;若用移液管移取ZnO标准溶液时,移液管未在锥形瓶壁上停靠15秒,标定的EDTA的结果产生 误差。

5. 用伏尔哈德法测定酸性试样中的Cl?含量时,通常先加入一定量过量的Ag+标准溶液,以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准液回滴过量Ag+,由Fe(SCN)2+离子的红色显示终点。为使测定结果准确,常在滴定前的试样中加入硝基苯,其原因是 。

6. 常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%,则应控制滴定剂体积 mL;应控制称样量 g。

7. 某溶液的pH = 7.200,该值具有 位有效数字;该溶液的氢离子活度为 。

8. 下列市售试剂的近似浓度为:H2SO4 mol·L-1,HNO3 mol·L-1,

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定量溶剂中,形成_ __ 溶液;(2) __ ____ 除去不溶性杂质;(3)滤液__ _ ,被纯化的物质结晶析出,杂质留在母液中;(4)__ __ 便得到较纯净的物质。 2.固-液分离的一般方法有3种:倾析法、 __ ___ 法和 ___ ____ 法。当沉淀 的结晶__ ___ 或__ __ ,静置后易沉降至容器的底部时,可用倾析法 分离。 3. 偶然误差服从______ 规律,通过增加_______ 次数,可使偶然误差减小到某种需要的程度。 4.传统的化学工业给环境带来十分严重的污染,而绿色化学的核心则是 __________________工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则,理想的化 工生产方式是:_______________________________ 。

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