江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-1 专练16 实验基础知识的综合应用

专练十六 实验基础知识的综合应用

①常用实验仪器的主要用途和使用方法；②化学实验基本命题角度 操作及其注意事项；③离子的检验；④物质的分离、提纯与除杂；⑤气体的制备及净化。 解答这部分问题时，要熟悉中学化学常见仪器的用途和使用方法，以及仪器的创新应用，掌握实验基本操作中的几个“先后”、几个“零”、几个“数据”、几种量器的精解题策略 确度等，了解常见离子的检验方法、现象及其干扰离子的排除，掌握常见物质的分离、提纯与除杂的方法、步骤等，分清操作的先后顺序；掌握常见气体的制备原理、发生装置、净化装置、收集装置及气体的干燥等。 题型狂练 1．(2013·苏州摸底)下列装置或操作能达到相应实验目的的是

( )。

解析 A项，图中收集装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质应在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。 答案 D

2．(2013·全国大纲理综，10)下列操作不能达到目的的是 选项 A B C D 目的 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 除去KNO3中少量NaCl 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋ 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 1

( )。

操作 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

解析 所得溶液的体积大于100 mL，即配制的溶液的浓度小于1.0 mol/L，所以A项错误；因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，可还原MnO－4且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。 答案 A

3．(2013·盐城二模)下列实验操作与实验目的或结论一致的是 选项 A 实验操作 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛B 有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡 C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量D 稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 ( )。

实验目的或结论 该酸雨试样中一定含有H2SO4 形成的原电池中锌作负极，银作正极 溶液中一定含有醛类化合物 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ 解析 A项，H2O2具有强氧化性，能将酸雨中含有的H2SO3氧化成H2SO4，错误；B项，银片表面有气泡，说明溶液中的H＋在银片上得到电子，则银作正极，正确；C项，能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但不一定是醛类化合物，如葡萄糖、甲酸甲酯等，错误；D项，SnCl2易水解，加盐酸可抑制其水解，SnCl2也易被氧化，加Sn可防止其被氧化，正确。 答案 BD

4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )。 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

D．分别测定0.5

H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱

2

mol·L－1

解析 A项，向苯酚钠溶液中无论通入少量还是过量CO2，均生成苯酚和NaHCO3，错；B项，蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的H和O元素以2∶1的比例脱去H2O分子，留下C元素，故变黑，此过程中浓硫酸表现为脱水性，生成的碳可以继续与浓硫酸反应产生CO2和SO2，此过程浓硫酸表现为强氧化性，正确；C项，在加入硝酸银溶液前应先加入稀硝酸酸化，否则会生成AgOH干扰，错；D项，P和S的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以证明两者的非金属性的强弱，正确。 答案 BD

5．(2013·苏锡常镇二调)下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )。 A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI D．向浓度均为0.1

mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

解析 A项，检验Fe2＋，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加适量新制氯水，溶液变红，说明原溶液中一定有Fe2＋，先加KSCN溶液，为了排除Fe3＋的干扰，错误；B项，新制氢氧化铜检验醛基的反应在碱性条件下进行，因此新制Cu(OH)2悬浊液的制备是在2 mL 10%的NaOH溶液中滴入4～6滴CuSO4溶液，确保碱过量，错误；C项，CCl4层显紫色，说明有I2生成，即I－被氧化成I2，则Cu2＋被还原，白色沉淀可能为CuI，正确；D项，相同浓度，Cu(OH)2、Mg(OH)2结构相同，Cu(OH)2先沉淀，说明溶度积小，错误。 答案 C

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