普通化学自测题

1. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为改变了（1） ，降低了（2） ，速率常数k（3） （增大，减小，不变）。

2．在热力学系统中，系统对环境放热Q(4) 0(＞、＜或＝)；环境对系统做功W(5)

0(填＞、＜或＝)；某系统对环境放热120kJ，同时环境对系统做功80kJ，则系统的热力学能变ΔU为(6) 。

3．反应2AB(g)+B2(g) = 2AB2(g)若为基元反应，则其速率方程为(7) ，对AB来说为(8) 级反应，总反应级数为(9) ；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的 (10) 倍。 4．H2O的共轭酸是（11）________，共轭碱是（12）________。

5．符号3P电子的主量子数为（13） ；角量子数为（14） 。 6．对于放热反应，温度升高，标准平衡常数（15） 。

7． 对于可逆反应，一般情况下当升高温度时，其速率系数k（正）将(16) ，k（逆）将(17) 。

8．在HAc溶液中加入少量的HCl，HAc的电离度将（18） ，溶液的pH值将（19） 。

??2+??9．已知（Zn/Zn）=-0.7618V，（Cu2+/Cu）=0.3419V，设计一原电池，

其电池符号为（20） ，正极反应为（21） ，负极反应为（22） ，电池反应为（23） ，电动势为（24） ，平衡常数为（25） 。 1

．

已

知

反

应

：

NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)

的

△

rHm?(298.15K)=-373.2kJ·mol-1，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是

A 低温低压 B 高温高压 C 低温高压 D 高温低压

2．在下列反应中，进行1mol反应所放出的热量最大： A CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)

1

B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 3/2O2(g) = CO (g) + 2H2O(l) 3．为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) 行，理论上采用的反应条件是

A 低温高压 B 高温高压 C 低温低压 D 高温低压 4. 已知φ? (I2/I-)=0.535V，φ? (H2O2/H2O )=1.776V，φ? (Cl2/Cl-) =1.358V， φ? (Na+/Na)= –2.76V ，则这几对电对中还原性最强的是 A Na B H2O2 C Cl2 D I2

5．某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数K?=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数K?等于

A 1/4×10-2 B 1/(4×10-2)1/2 C 4×10-2 D 1.6×10-3 6．下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·kg-1，按它们的渗透压递减的顺序排列 A HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 B C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 C CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 D CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl 7．H2分子之间的作用力有

A 氢键 B 取向力 C 诱导力 D 色散力 8．下列各组量子数中，合理的是

A （3，1，—2，—1/2） B （4，0，2，1/2） C （5，—3，—3，1/2） D （3，2，2，1/2） 9．下列几种物质中△fGm ? (298K)为零的是

A Br2(g) B Br-(aq) C Br2(l) D Br2(aq) 10．下列何种函数不是状态函数

A U B H C G D W

11．设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是

A s0＞s1＞s2＞s3

2

CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (ΔrHm?<0)向右进

B s0＞s2＞s1＞s3 C s0＞s1=s2＞s3 D s0＞s2＞s3＞s1

12．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是 A 蒸气压下降 B 沸点升高 C 冰点下降 D 渗透压 13．反应A2+2B====2D的速率方程为V＝kc(A2)c2(B)则该反应 A 一定是基元反应 B 一定是非基元反应 C 不能确定是否是基元反应 D 反应是二级反应 14．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是

A 单位体积的分子数增加 B 反应系统的混乱度增加 C 活化分子分数增大 D 单位体积内活化分子总数增加 15．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是 A 吸热反应 B 放热反应 C Ea较大的反应 D Ea较小的反应

1．由于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，故速率方程为v=kCNO2 CH22，反应级数

为4。

2．在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。 3．溶度积小的难溶物溶解度也一定小。 4．△rSm?为正值的反应均是自发反应。

5．因为△rGm? = △rHm?– T△rSm? ，所以温度T越高，△rGm?越小，反应越易自发进行。

6．一个电极反应乘以或除以任何实数时，电对的φ?值都会作相应的改变。 7．催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的△rGm? 1、如何从化学平衡观点来理解溶度积规则？试用溶度积规则解释下列事实 （1）CaCO3溶于稀HCl溶液中； （2）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液中。

2、为什么Na2CO3溶液是碱性的？而ZnCl2溶液却是酸性的？试用酸碱质子理论予以说明。

3．为什么海水鱼不能生活在淡水中？

3

4．已知原电池：(-)Zn| Zn2+(c1 )‖Ag+(c2 ) |Ag(+)，改变下列条件对原电池电动势有何影响？

（1）增加Zn2+溶液的浓度 （2）在Zn2+溶液中加入过量的NaOH

1．某温度时8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa,试利用上述实验数据求该温度时反应： 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)的标准平衡常数和 SO2的转化率。

2. 已知Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ，试计算100mL 0.1mol·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL 0.2mol·dm-3 MgCl2溶液时，有无Mg(OH)2沉淀生成？

(已知K s[Mg(OH)2]= 5.6×10-12)。

3．已知 φ? (I2/I- )=0.54V ， φ? (Fe3+/Fe2+)=0.77V ，在25℃利用下列反应组成

原电池： 2Fe3+(aq) + I-(aq) = 2Fe2+(aq) + I2 (s) ⑴计算该原电池的E? ⑵计算反应的K? ⑶写出原电池图式

⑷计算当c (I)=0.01mol·dm-3，c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时，原电池的E。

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