八下科学

第一章 粒子的模型与符号 第一节 模型、符号的建立与作用、

1、模型：常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或 复杂的事物。

2、模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂 的对象或过程的示意。

3、符号：能简单明了的表示事物，还可避免由于事物外形不同和 表达的文字语言不同而引起的混乱。 第二节 物质与微观粒子模型

1、分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、原子是化学变化中的最小粒子。

3、物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。 4、构成分子的原子可以是同种原子（H2、O2），也可以是不同种 原子（H2O）。

5、分子和原子都有一定的质量和体积。不同种类的分子和

原子质量不同。如：1个碳原子的质量约为1.993×1026千克。 第三节 原子结构的模型

１、 原子结构模型的建立：1897年，英国科学家汤姆生模型。 1911年，英国科学家卢瑟福模型。 1913年，丹麦科学家波尔模型。 2、 核外电子 带负电荷

原子 质子 带正电荷

原子核 中子 不带电

3、核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数；

电量相等、电性相同（相反）。

4、质子和中子都是由更微小的基本粒子 —— 夸克构成的。

5、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 6、同位素：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统

称为同位素。

7、大多数元素都有同位数原子，如汞元素就有７种稳定的同位素

原子。

8、氢有氕 01Ｈ、氘12Ｈ、氚23Ｈ、3种同位素原子。

9、同位素原子的应用：核潜艇、古董鉴定、消除细菌储存食物、 制造半导体发电、医学诊断、化学分析（中子法）、太空设备、金 属厚度侦测仪、免疫研究、氢弹爆炸等。

10、离子：当原子失去或获得电子时成为离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。

11、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。 第四节 组成物质的元素

1、元素的种类：110多种，有些是人造元素，世界上大部分物质只是由几十种元素组成。

2、元素分为金属元素和非金属元素（稀有元素） 3、由同种元素组成的纯净物称为单质。 由不同种元素组成的纯净物称为化合物。 4、元素的分布：

海水中：氧78%、氢10.7%、氯2%、钠、镁等。 地壳中：氧、硅、铝、铁等。

人体中：氧65%、碳18%、氢10%等

空气中：氮气78%、氢气21%、稀有气体0.94%、

二氧化碳0.03%、水及杂质0.03%

第五节 表示元素的符号

1、元素符号：国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的

第一个字母大写来表示。

记住常用30个元素符号：氢氦、锂铍硼碳、氮氧氟氖、钠镁铝硅、磷硫氯氩、钾钙、锰铁铜锌金、银碘钡汞铅。 2、元素周期表：

横着读：从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。 竖着读：每一竖列中元素的化学性质都很相似。 3、元素符号的含义： ①既表示某种元素，

②又表示某元素的一个原子，

③还表示某种元素的相对原子质量。 第六节 表示物质的符号

1、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子称化学式。 2、化学式的含义： ①代表什么物质。 ②代表什么分子。

③是由什么元素组成。

④1个分子式由几个什么原子构成。 3、离子的符号：

4、有些离子的组成不止一种元素：由2中以上元素原子组成的离子称为某某根离子（即带电原子团）

5、记住常见的较为复杂的离子有：氢氧根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、铵根离子。 6、记住常见元素的化合价：

钾钠银氢正一价 钙镁钡锌铜者正二价 氟氯溴碘负一价 氧负二价 7、原子团的化合价：

氢氧根负一价，硝酸根负一价，碳酸氢根负一价，铵根正一价 硫酸根负二价，碳酸根负二价，亚硫酸根负二价，磷酸根负三价 第七节 元素符号表示的量

1、相对原子质量：用碳-12原子质量的1/12作为标准， 其他原子质量与它的比值称为该元素的相对原子质量。 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

第二章 空气与生命

第一节 空气

1、空气的成分：

氮气78%、 氧气21%、 稀有气体0.94%

二氧化碳0.03% 水及杂质0.03%

2、空气的利用：空气时一种重要的天然资源。 ⑴、氧气跟人的生活及生产关系最为密切。

用途有：氧气可帮助病人呼吸；燃料在氧气中燃烧后

产生的高温火焰可用来切割或焊接金属。

⑵、氮气：

① 氮是构成人体蛋白质的主要元素。

② 氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。

可用于：灯泡中充氮延长使用寿命；食品包装时充氮可以 防腐、保鲜。

③ 氮气还是制造化肥、炸药的重要原料。 ④ 液态氮在汽化时需吸收大量的热。

可用作冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞

组织。

3、二氧化碳在空气中含量不多，但它对生命活动影响较大。 ①固态二氧化碳（干冰）是一种致冷剂： 用来保藏食品；用于人工降雨。 ②二氧化碳是一种工业原料： 用于制纯碱、尿素和汽水。 ③二氧化碳还用于灭火。

（二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大） 4、稀有气体的化学性质不活泼，

常用作保护气：如在焊接金属时用于隔绝空气。

①稀有气体通电时能发出不同颜色的光，人们用它制成了各种用途的电光

源：如航标灯、闪光灯、霓虹灯、人造小太阳灯。 ②稀有气体还用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（氙气）

等。

第二节 氧气和氧化 1、氧气的性质：

①氧气不易溶于水，常温下1升水中大约能溶解30毫升的氧气，这些氧气时水生生物得以生存的必要条件之一；

②在标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气密度略大； ③在压强1.01×105帕、－183℃ 时液化成淡蓝色的液体，在 －218℃凝结成雪花状的蓝色固体。

④氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

硫＋氧气 —→（点燃）二氧化硫

S ＋ O2 ＝ （点燃）SO2

现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃

烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味 的二氧化硫气体。

铁 ＋ 氧气 —→（点燃）四氧化三铁

Fe ＋ O2 ＝（点燃）Fe3O4

现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

叫四氧化三铁。

2、呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧

化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来， 供生命活动的需要。

植物和微生物等其他生物也有呼吸作用。 3、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

如老化、金属生锈、燃烧等是氧化反应。 4、工业制取氧气，常用分离空气的方法来制备。（是物理变化）

多次压缩 低温蒸发 氮气（沸点－196℃） 空气 ———→液态空气 ———→

降温 －196℃ 液氧（沸点－183℃）

5、①燃烧是可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的

氧化反应。

②爆炸是可燃物以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间 内累积大量的热，是气体体积急剧地膨胀。有计划的爆 炸是好的，无计划的爆炸是有害的。

③可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一是要有助燃剂 （氧气）；二是要达到一定的温度。（可燃物的着火点） ④灭火的两个条件： ㈠是隔离氧气（空气）。

㈡是使可燃物的温度降低到着火点一下。

第三节 化学反应与质量守恒

1、化合反应：有两种或两种以上的物质生成的反应。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。 3、实验室制取氧气： ①、化学反应方程式： 加热

高锰酸钾 ——→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （KMnO4） （K2MnO4） (MnO2) （O2） 二氧化锰（MnO2）

氯酸钾 ———————→ 氯化钾 + 氧气 （KClO3） 加热 （KCl） (Ｏ2) 二氧化锰（MnＯ2）

过氧化氢 ———————→ 水 ＋ 氧气 （Ｈ2Ｏ2） （Ｈ2Ｏ） (Ｏ2) 2、制取氧气的装置： ①发生装置： ②收集装置：

3、催化剂：在反应中只起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反