2018年四川省成都市化学中考试卷真题

【解析】

A.氧化物应该为S03

B.X也可能为MgSO4，CuSO4等

D.碱与氧化物的反应不属于复分解反应，所以①不属于复分解反应。

第II卷(非选择题，共48分）

二、（本题只有一个小题，共8分） 15. (8分)根据图文回答问题。

(1) 烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______(填化学式)，观察到火焰呈黄色或橙色 时，需将灶具的空气进风口调_______(填“大”或“小”)。

(2) 清蒸鱼富含____(填“油脂”或“蛋白质”)。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起______(填“贫血”或“徇偻病”)。

(3)聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 （填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料布回收会造成_____________________污染。

(4)硫酸钾属于 （填“氮”或“钾”），标签中 “纯天然”用语是_ (填“正确”或“错误”)

【答案】

（1）CH4 ； 大 （2）蛋白质；贫血 （3）热塑 ； 白色 （4）钾；错误

【解析】解析：（1)天然气的主要成分是甲烷CH4,观察到火焰呈黄色或橙色时，甲烷不完全燃 烧故需将灶具的空气进风口调大。 (2) 略

(3) 塑料污染是白色污染 (4) 略 三、（本题只有1个小题，共10分）

16. (10分)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应爆炸时发生的主要化学反应： 2KN03 + S + 3C 点燃 □ + N2↑ + 3CO2↑

(1) 反应涉及的物质中，属于空气主要成分的： (2) □ 中的物质由离子构成，阴离子的符号

(3) 黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 （填一种)。

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(4) 硝酸钾分解的化为2KN03 = 2KN02 +02↑。根据化学反应方程式计算，生成24g 氧气需硝酸钾的质量时多少？

【答案】 (1) N2 (2) S2- ⑶ 粉尘、S02

⑷解：设所需的KNO3质量为m: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ 2x101 32 m 24g 202 /M = 32/24 m= 151.5g

答：所需的KN03质量为151.5g 四、（本题包括2个小题，共17分) 17.(8分)根据实验回答：

⑴图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:

浑浊 → 变红 → 红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有_ ____、_ ___(物理和化学性质，各填一条）

(2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是______，可能有的溶质是 ⑶图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，______(填操作)，

并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为_______ (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是_______(填一种）

【答案】（1)微溶于水，能与稀盐酸反应（答案合理即可） (2) CaCl2，HCl

(3) 塞紧橡皮塞， Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ↓ (4) H2(或 O2) 【解析】

（1）由题可知物理性质：固体粉末，微溶于水

化学性质：溶液显碱性，能与稀盐酸反应

⑵ 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钙，如果盐酸过量会有盐酸剩余 (3) 塞紧橡皮塞 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ↓ (4) 固液不加热发生装置还可制取：H2和O2

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18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料：

2NaCl + 2H2O通 电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到Cl2。

(1) 晾晒海水得到粗盐的原理是___ ____ ，

(2) 实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、玻璃棒和_______________ mr收牛产中应诜择凃径 或“②”)，ip#______

(4) Cl2用于生产84消毒液(有效成分NaCIO)，反应原理为：

Cl2 + 2Na0H = NaCl + NaClO + H2 反应前后氯元素的化合价有 _种。

(5) 图1实测定水的组成入，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_ _____。电解水的化学方程 。 (6) 图2实验获得 84消毒液，直流电源正极应与_ _(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

【答案】（1）蒸发结晶 (2) 蒸发皿 (3) ① 步骤简便，节约能源

(4)3 (5)加入NaCI后会有Cl2的生成，干扰扰实验结果 ⑹b

【解析】⑴蒸发结晶 (2)蒸发皿 (3) ① 步骤简便，节约能源 (4) 3 (5)加入NaCI后会有氯气的生成，干扰实验结 ⑹b 报椐“正氧负氢”，a端连链接负极产生氢气，排除装置。B端为正极，产生氯气，气体上浮充分与溶液中的NaOH反应生成NaClO。 五．(本题只有1个小题，共13分)

19. (13分)某项目学习小组进行了如下探究。

【查阅资料】导电率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。 鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。 鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

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鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。 【实验一】鸡蛋沉浮

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉

(1)冒气泡的原因 (化学方程式表示)。 (2)接近液面时又下沉的原因 。

【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加人蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。

(3)搅拌的目的是_____________________。

(4)图1中,a-b段电导率变化的原因______________________，b-c段电导率基本不变的原因_________________________________。

【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿

(5)直资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为_____________________。

图2 图3

(6)先检查图2装置气密性,方法是_________________。 再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

(7)图3中x-y段压强增大的主要原因________________________。

(8)根据实验三的数据分析，含氟牙膏_________________(填“能”或“不能”)预防龋齿，理由_____________________________。

【答案】

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